смесь меди и цинка массой 40,625 г обработали избытком раствора соляной кислоты. часть смеси массой 5,00 г не растворилась. найдите массовую долю металлов в смеси.
Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны! 2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.
OH(-) + H(+) = H2O
2) 2H3PO4 +3 Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 3H2O
6Н(+) +2(РО4)3-) + 3Ba(2+) + 6ОН(-) = 3Ва(2+) + 2(РО4)(3-) + 3Н2О
в конечном итоге : 6Н(+) + 6ОН(-) = 3Н2О
3) 2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O
2H(+) + CO3(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + CO3(2-) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) = 2H2O
4) 2Ca(OH)2 + 4HBr = 2CaBr2 + 4H2O
2Ca(OH)2 + 4H(+) + 4Br(-) = 2Ca(2+) + 4Br(-) + 4H2O2Ca(OH)2 + 4H(+) = 2Ca(2+) + 4H2O
5) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Ионное
2H(+) + 2NO3(-) + Cu(OH)2 = Cu(2+) + 2NO3( -) + 2H2O
краткое ионное
2H(+) + Cu(OH)2 = Cu(2+) + 2H2O
6) Al(OH)3 + 3HCl(разб.) = AlCl3 + 3H2O
Полная форма:
Al(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(−) = Al(3+) + 3Cl(−) + 3H2O
Краткая форма:
Al(OH)3 + 3H(+) = Al(3+) + 3H2O