Смесь меди и магния массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 0,56 л газа (н.у.). Рассчитать массовую долю меди в смеси.​

I реакции кислот с медью:

• с H²SO⁴ (конц.) :

Cu + 2 H²SO⁴ (конц.) ===> CuSO⁴ + SO² ↑ + 2 H²O

1 | Cu° —( -2 ē ) —> Сu (+2) | вос-тель, ок-ся

1 | S (+6 ē) —( +2 ē )—> S (+4) | ок-тель, вос-ся

• с HNO³ (конц.) :

Cu + 4 HNO³ (конц.) ===> Cu(NO³)² + 2 NO² ↑ + 2 H²O

1 | Cu° —( -2 ē )—> Cu (+2) | вос-тель, ок-ся

2 | N (+5) —( +1 ē)—> N (+4) | ок-тель, вос-ся

• с H³PO⁴ (конц.) :

Cu + H³PO⁴ (конц.) ===> ⌀

II вопрос:

• Кислоты могут реагировать с металлами (до H² в ряду сопряжённости металлов), с основными оксидами, с основаниями (если выпадает осадок/выделяется газ/образуется слабый электролит), а также с солями (если выпадает осадок/выделяется газ/образуется слабый электролит)

• Пояснение:

1) HCl + AgNO³ ===> AgCl ↓ + HNO³

2) 5 H²SO⁴ + 4 Mg ===> 4 MgSO⁴ + H²S ↑ + 4 H²O

ответы на онлайн мектеп на тему ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ, МЕСТОРОЖДЕНИЯ СОЕДИНЕНИЙ ФОСФОРА В КАЗАХСТАНЕ

Объяснение:

3 задание

высокая химическая активность

4 задание

2Р+3Са->Са3Р2

т.к. кальций является металлом, он отдает электроны, а фосфор присоединяет электроны

5 задание

Р⁰-5е=Р+⁵

6 задание

Оксид фосфора (V) представляет собой белый гигроскопичный порошок, поэтому он хранится в закрытой

колбе.

Оксид фосфора (V) – кислотный

оксид. Подобно другим кислотным

оксидам, реагирует с водой, образуя (не основания, я не помню что там) прикреплю фото

, и реагирует со щелочами

, образуя соль и воду

7 задание

прикреплено в фото

8 задание

Нитрат серебра и ортофосфат натрия вступают в реакцию, так как оба вещества являются растворимыми солями. При их взаимодействии катионы серебра и фосфат -анионы связываются, образуя желтый осадок. Ортофосфорная кислота содержит фосфат-ионы, поэтому также образует желтый осадок ортофосфата серебра

9 задание

156,8г

НАДЕЮСЬ ЧТО