Смесь платиновых и магниевых опилок массой 3 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ объёмом 1,12 л (н. у.). Определи массовую долю магния в смеси (в %)

1.

Дано: n(Zn) = 0.4 mol

т.к. у Zn коэфф. в 2 раза больше, чем у кислорода, то и количество будет в два раза больше, значит n() = 0.4 / 2 = 0.2 mol.

т.к. коэффициенты у Zn и ZnO одни и те же, то моль у Zn будет равно моль у ZnO. n(ZnO) = 0.4 mol.

ответ: n(ZnO) = 0.4 mol;   n() = 0.4 / 2 = 0.2 mol

2.

Дано: n(HgO) = 1.2 mol

т.к. коэффициенты у HgO и Hg одни и те же, то моль у Hg будет равно моль у HgO. n(Hg) = 1.2 mol.

т.к. у HgO коэфф. в 2 раза больше, чем у кислорода, то и количество будет в два раза больше, значит n() = 1.2 / 2 = 0.6 mol.

ответ: n(HgO) = 1.2 mol;   n() = 0.6 mol

Объяснение:

       8,7 г                                                       Х г

1)     Zn            +           Cl2          =               ZnCl2

  n=1 моль                                                 n=1 моль

М = 65 г/моль                                          М=136 г/моль

m=65 г                                                       m=136 г

8,7 г   Zn    -    Х г   ZnCl2

65 г   Zn    -   136 г  ZnCl2

m(ZnCl2) = 8,7 * 136 / 65 = 18 г

2) V(O2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 10 моль = 224 л

3) n(N2) = m(N2) / M(N2) = 14 г / 28 г/моль =0,5 моль

V(N2) = Vm *n = 22,4 л/моль * 0,5 моль =11,2 л