Смесь серебра и меди обработали разбавленной азотной кислотой, взятой в избытке. при этом выделилось 4,48 л (н.у) газа. образовавшиеся нитраты отделили и прокалили. к твердому остатку, образовавшемуся после прокаливания, добавили избыток концентрированной соляной кислоты. масса нерастворившегося осадка составила 16.2г. масса исходной смеси равна?
V(газа)=4.48л
m(нер.осадка)=16.2г
Найти:
m(Ag;Cu)-?
Решение:
Пусть в смеси было "x"моль - Ag, и "у"моль - Сu.Тогда:
M(Ag)=108г/моль ,n(Ag)=x моль, m(Ag)=108x
M(Cu)=64г/моль , n(Cu)=у моль ,m(Cu)=64у
m(Ag;Cu)=108x+64y
1):
Записываем уравнения взаимодействия с разбавленной HNO₃:
3Ag+4HNO₃(разб.)--->3AgNO₃+NO+2H₂O
3Cu+8HNO₃(разб.)--->3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O
V(NO)=4.48л => n(NO)=V/Vm=4.48/22.4=0.2моль
n₁(NO)=n(Ag)÷3=0.33x
n₂(NO)=[n(Cu)×2]÷3=0.67y
0.33x+0.67y=0.2
2):
2AgNO₃--[t]-->2Ag+2NO₂+O₂
2Cu(NO₃)₂--[t]-->2CuO+4NO₂+O₂
Ag+HCl(конц.)≠
CuO+2HCl(конц.)--->CuCl₂+H₂O
Нерастворившийся осадок - это Ag(серебро).Получаем:
m(Ag)=16.2г
n(Ag)=m/M=16.2/108=0.15моль
n(Ag конечное)=n(AgNO₃)=n(Ag начальное)=x=0.15моль
x=0.15моль
Теперь рассчитаем сколько было моль меди:
x=0.15моль
у=0.225моль
3):
Рассчитываем массу смеси:
m(Ag;Cu)=108*0.15+64*0.225=30.6г
ответ: масса исходной смеси равна 30.6г.