К раствору содержащему 63 г. карботата натрия, прилили раствор, содержащий 90 г. азотной кислоты. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при этом, если выход продукта составил 80%?
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
M(Na2CO3) = 106 г/моль. Тогда карбонат натрия массой 63 г соответствует 0,594 моль. Азотная кислота массой 90 г соответствует 90г : 63 г/моль = 0,952 моль.
Карбонат натрия взят в избытке дальнейший расчет ведем по
азотной кислоте.
0,952 моль 0,476 моль
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
Таким образом, количество диоксида углерода будет составлять округленно 0,476 моль.
Найдем объем СО2 VCO2 = 22,4 л/моль х 0,476 моль = 10,66 л.
Объяснение:
К раствору содержащему 63 г. карботата натрия, прилили раствор, содержащий 90 г. азотной кислоты. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при этом, если выход продукта составил 80%?
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
M(Na2CO3) = 106 г/моль. Тогда карбонат натрия массой 63 г соответствует 0,594 моль. Азотная кислота массой 90 г соответствует 90г : 63 г/моль = 0,952 моль.
Карбонат натрия взят в избытке дальнейший расчет ведем по
азотной кислоте.
0,952 моль 0,476 моль
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
Таким образом, количество диоксида углерода будет составлять округленно 0,476 моль.
Найдем объем СО2 VCO2 = 22,4 л/моль х 0,476 моль = 10,66 л.
Это при 100% выходе. А при 80% объем СО2 составит
10,66 л х 0,8 = 8,5 л (округленно)
1) C > Si > P > S > Cl
2) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
восст. Cu(0) - 2e = Cu(+2) р-я окисл.
окисл. N(+5) + 3e = N(+2) р-я восст.
3) 1. S + O2 = SO2
2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. SO3 + H2O = H2SO4
4. H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4
ион.вид. 2H(+) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(-2) + 2H2O
5. Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
ион.вид. 2Na(+) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4↓
Сразу из H2SO4 нельзя получить NaCl...
6. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
ион.вид. Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgCl↓
4) Задача
Дано:
m(р-раH2SO4) = 584г.
w(фи) (H2SO4 в р-ре) = 15% = 0,15
m(р-раBa(NO3)2) = 650г.
w(фи) (Ba(NO3)2 в р-ре) = 20% = 0,2
Найти: m(HNO3 в р-ре) ❓
Ур-е р-ии:
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
m(H2SO4 в р-ре) = 584 * 0,15 = 87,6г.
m(Ba(NO3)2 в р-ре) = 650 * 0,2 = 130г.
M(H2SO4) = 98 г/моль
M(Ba(NO3)2) = 261 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 87,6 / 98 ≈ 0,9 моль
n(Ba(NO3)2) = m/M = 130 / 261 ≈ 0,5 моль
Расчёт ведём по недостатку, то есть по n(Ba(NO3)2) ≈ 0,5 моль
Следовательно, кол-во n(HNO3) будет
n(Ba(NO3)2) = 2n(HNO3) => n(HNO3) = 0,5/2 = 0,25 моль
M(HNO3) = 63 г/моль
m(HNO3) = 0,25 * 63 = 15,75 г.✔️
ответ: 15,75г. ‼️Но в задачах я не сильна и могла допустить ошибки, 100% правильности не даю‼️