, смесь состоящую из серы массой 0,600г и алюминия взятого в необходимом для реакции количестве нагрели Рассчитайте массу образовавшегося сульфида алюминия

ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.

М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное

пособие – М.: Издательство Московского университета,

2003. – 79 с.

ISBN 5-211-06008-3

Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной

программой по неорганической химии для студентов первого

курса химического факультета МГУ.

В пособии представлены основные положения теории

окислительно-восстановительных процессов; разобраны

примеры решения различных задач неорганической химии с

использованием теории ОВР.

Объяснение:

m(HCl) = 66,7*1,18*0,36 = 28,33 г

  5,4         x             y

  2Al   +   6HCl  =  2 AlCl3   + 3 H2

  54         219          267

x = 21,9 г

y = 26,7 г

Кислоты осталось:  28,33 - 21,9 = 6,43 г.

6,43        x

HCl   +   NaOH   =  NaCl  +  H2O

36,5       40

x = 40*6,43/36,5 = 7,04  г

Доливали щелочи: 480*0,1*1 = 48 г.

Осталось щелочи: 48 - 7,04 = 41,96 г.

26,7         x

AlCl3  +  3NaOH  =  Al(OH)3(осадок) + 3NaCl

133,5      120

x = 120*26,7/133,5 = 24 г.

В итоге останется щелочи: 41,96 - 24 = 17,96 г.

Остальные продукты реакций - нейтральны. Значит :

Реакция раствора - щелочная.