Смесь углерода и кремния общей массой 40,0 г растворили в избытке концен-
ого раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 26,88 л (н.у.)
газа. Найдите массовую долю углерода в смеси,
Omвеm: 58%.
только правильно, иначе репорт​

нет, не прав

Объяснение:

в скобочках буду указывать степень окисления, которая будет наверху написана

Чтобы решить задачу, составим уравнения реакций

1. 2H(+)Cl(-) + K(+)2O(-2) = H(+)2O(-2) + 2K(+)C(-)l

Из уравнения видно, что ни у одного элемента степень окисления не изменилась, оттого это не ОВР

Также стоит сказать, что реакции обмена НИКОГДА не являются ОВР

2. Zn(2+) + 2H(+)Cl(-) = Zn(2+)Cl(-)2 + H(0)2

Степень окисления изменилась у водорода (была +, стала 0), поэтому это ОВР.

2H(+) -2e = H(0)2

Реакции замещения ВСЕГДА овр

3. 4Na(0) + O(0)2 = 2Na(+)2O(-)

У натрия и кислорода изменилась степень окисления, поэтому это ОВР

4Na(0)-4e = 2Na(+)2

O(0) + 1e = O (-)

Объяснение:

1. Найдём концентрацию протонов в растворе (хоть кислота и двухосновная, но и концентрация нам дана нормальная):

[H⁺]=Cn*α=0,8*0,00125=0,001 М

Найдём водородный показатель:

pH=-lg[H⁺]=-lg0,001=3

2. H₂SO₃+NaOH=NaHSO₃+H₂O -гидросульфит натрия

H₂SO₃+OH⁻=HSO₃⁻+H₂O

Жаль, что не сказано сколько конкретно добавили, но, вдруг, ещё немножко:

NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O - сульфит натрия

HSO₃⁻+OH⁻=SO₃²⁻+H₂O

А вот сульфит натрия хорошо подвергается гидролизу:

Na₂SO₃+H₂O⇄NaHSO₃+H₂O

SO₃²⁻+H₂O⇄HSO₃⁻+OH⁻ - среда может быть и щелочной