Смешали 100 г 20% -го раствора ортофосфорная кислота из 150 г 40% -го раствора. вычислите массовую долю ортофосфорная кислота в образованном растворе.

1) Все задачи на уравнение Менделеева-Клапейрона: pV = mRT/M, <=> V = mRT/pM, где
р - давление [кПа]
V - объем [л]
m - масса [г]
M - молярная масса [г/моль]
T - температура [К] (х°С = (х + 273)°К)
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(К*моль))

a) 2,9 л;
б) 6,2 л;
в) 801,7 л;
г) 0,9 л;
д) 1200 м³;
е) 0,2 л;

2) Пусть формула фторида водорода НхFy. Тогда
х : у = w(H)/M(H) : w(F)/M(F) = 5/1 : 95/19 = 5 : 5 = 1 : 1.
Простейшая формула НF.
Если плотность паров по водороду равна 20, то молярная масса фторида равна 20 * 2 = 40 г/моль. Такой молярной массе соответствует H2F2.
Если плотность паров по водороду равна 10, то молярная масса фторида равна 10 * 2 = 20 г/моль. Такой молярной массе соответствует HF.

3) Масса α-частицы равна 1,66 * 10^(-27) кг * 4,002 = 6,64332 * 10^(-27) кг.
Масса электрона составляет 9,1 * 10^(-31) кг.
α-частица тяжелее электрона в (6,64332 * 10^(-27))/(9,1 * 10^(-31)) = 7300 раз.

Б) СO2

Неорганические вещ-ва -> сложные -> оксиды -> Кислотные

У кислотных оксидов такие св-ва:
1) взаимодействуют с водой (образ. к-та)
CO2 + H2O = H2CO3
2) взаимод. с щелочами (образ соль и вода)
CO2 + Ba(OH)3 = BaCo3 + H2O
3) взаимод. с основным оксидами (образ. соль) 
Co2 + CaO = CaCO3
4) Взаимод-ют с солями летучей к-ты. (затрудняюсь с примером)
5) Взаимод. с амфотерными оксидами (образ. средняя соль).
zno + co2= znco3

а) CaO
Неорганические вещ-ва -> сложные -> оксиды -> Основные.

Гидратация (образ. основание)

СаO + H2O → Са(OH)2

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соответствующие соли:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 

К образованию солей также приводит реакция основных оксидов с кислотными оксидами:
СаO + CO2 → СаCO3

И с амфотерными оксидами:

СаO+Al2O3 → Са(AlO2)2

Лучше бы в инете порылся