Смешали 30 л кислорода и 170 л водорода. найдите объемную долю каждого газа в полученной смеси. 5. определите массы натриевой селитрыи воды, которые потребуются для приготовления 150 г раствора с массовой долей селитры 8%. 6. к 120 г 6%-ного раствора питьевой соды добавили 40 г воды. определите массовую долю соды в полученном растворе. 7. чему равна масса примесей в 300 г медного купороса, если массовая доля чистого вещества составляет 95%?
C6H6+Br2= ре-я не идет т. К. Бензол не обесцвечивает бромную воду
M(Br2)=80г/моль
m(ве-ва Br2)=75*0,032=2,4гр
n(Br2)=2,4/160=0,015моль
n(Br2)=n(C6H10)=0,015моль
M(C6H10)=82г/моль
m(C6H10)=n*M=0,015*82=1,23гр
C6H10+17O2=12CO2+10H2O
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=m/M=21/100=0,21моль
n(CaCO3)=nCO2)=0,21моль
0,21 моль это столько CO2 выделилось при сгорании смеси циклогексена и бензола, но мы знаем по уравнению 3 , что при сгорании C6H10 выделилось 0,09 моль CO2
Вычислим разницу:
0,21-0,09=0,12моль
0,12моль CO2 в реакции горения бензола
n(C6H6)= 0,12/12=x/2
x=0,12*2/12=0,02моль
m(C5H6)=n*M=0,02*78=1,56гр
m(C6H6)=1,56гр
m(C6H10)=1,23гр
(Общая m cмеси)=1,56+1,23=2,79
w(C6H6)=m(ве-ва)/m(смеси)*100=1,56/2,79*100=56%
w(C6H10)=1,23/2,79*100=44%
0(ст-нь ок-я) +5
P -5электронов=P 4 восстановитель окислится
0 -2
2O+4электрона=2O 5 окислитель восстановится (коэффициент перед кислородом не учитываем(это писать не надо))
1P+3Na= 1Na3P
0 -3
P+3электрона=P 1 окислитель восстановится
0 +1
Na-1электрон=Na 3 восстановитель окислится
Фосфор проявляет окислительные свойства во 2 случае