Смешали два раствора: 1) массой 100 г с массовой долей 0,2 и 2) массой 200 г с массовой долей 0,14. чему равна массовая доля вещества в новом растворе?

1) Взаимодействие с металлами
При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний:

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

или при избытке восстановителя – силициды:

SiO2 + 4Mg = Mg2Si + 2MgO

2) Взаимодействие с неметаллами
Реагирует с водородом:

SiO2 + 2Н2 = Si + 2Н2O

Взаимодействует с углеродом:

SiO2 + 3С = SiС + 2СO

3) Свойства кислотного оксида
Диоксид кремния – типичный кислотный оксид, но не растворяется в воде, при сплавлении реагирует со щелочами:

SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O

основными оксидами:

SiO2 + MgО = MgSiO3

и карбонатами щелочных металлов:

SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2

С кислотами не реагирует, исключение составляет плавиковая кислота:

SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2O.

Влаборатории кислород можно получить следующими способами: 1) разложение перекиси водорода в присутствии катализатора (оксида марганца 2) разложение бертолетовой соли (хлората калия): 3) разложение перманганата калия: в промышленности кислород получают из воздуха, в котором его содержится около 20% по объему. воздух сжижают под давлением и при сильном охлаждении. кислород и азот (второй основной компонент воздуха) имеют разные температуры кипения. поэтому их можно разделить перегонкой: азот имеет более низкую температуру кипения, чем кислород, поэтому азот испаряется раньше кислорода.отличия промышленных и лабораторных способов получения кислорода: 1)  все лабораторные способы получения кислорода , то есть при этом происходит превращение одних веществ в другие. процесс получения кислорода из воздуха — процесс, поскольку превращение одних веществ в другие не происходит. 2)  из воздуха кислорода можно получать в гораздо больших количествах.