Смесью веществ является
1) морская вода
2) оксид магния
3) углекислый газ
4) кислород
Выберите нужную последовательность действий при разделении смеси железных
опилок и поваренной соли.
1) фильтрование, добавление воды, перегонка
2) добавление воды, фильтрование, выпаривание
3) добавление воды, использование делительной воронки, перегонка
4) использование делительной воронки, фильтрование, перегонка
В соединении P2O5 фосфор проявляет валентность
1) V 2) II 3) III 4) IV
Относительная молекулярная масса оксида кальция равна
1) 20 2) 32 3) 48 4) 56
Массовая доля кислорода в соединении Na2O равна
1) 74,2% 2) 45,3% 3) 25,8% 4) 11,7%
Какое из уравнений соответствует реакции разложения?
1) Fe + 2HCl = H2 + FeCl2
2) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
3) Na2O + H2O = 2NaOH
4) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
Какое из перечисленных веществ взаимодействует с водой?
1) Cu 2) K 3) Ag 4) Au
С каким из перечисленных веществ взаимодействует оксид углерода(IV)?
1) HCl 2) H2 3) Ca(OH)2 4) O2
Гидроксид натрия взаимодействует с
1) H2О 2) HNO3 3) Na2SO4 4) K2SO4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Какое из веществ не реагирует с соляной кислотой?
1) SO3 2) Na2CO3 3) CaO 4) NaOH
Какую массу воды надо взять, чтобы приготовить 85 г 20%-ного раствора соли?
1) 80 г 2) 49 г 3) 65 г 4) 68 г
Часть 2
При выполнении заданий 12–14 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под
соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.
Установите соответствие между формулой и названием вещества.
ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) MgCO3
Б) HCl
В) Zn(OH)2
Г) Ba(NO3)2
1) гидроксид цинка
2) соляная кислота
3) нитрат бария
4) оксид углерода(IV)
5) карбонат магния
6) кремниевая кислота
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
ответ:
А Б В Г
Установите соответствие между обозначениями в Периодической системе
Д.И. Менделеева и характеристиками строения атома.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА СТРОЕНИЕ АТОМА
А) номер группы
Б) атомная масса
В) порядковый номер химического элемента
Г) номер периода
1) количество электронов в ядре
атома
2) суммарное количество
протонов и нейтронов в атоме
3) количество энергетических
уровней в атоме
4) количество электронов на
внешнем энергетическом
уровне в атоме
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
ответ:
А Б В Г
10
11
12
13
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами(-ом), которые(-
ый) образуются(-ется) в результате взаимодействия этого вещества с раствором
гидроксида натрия.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ
А) H2SO3
Б) SO2
В) SO3
1) Na2SO3 + H2O
2) Na2SO4 + H2
3) Na2SO3
4) Na2S
5) Na2SO4 + H2O
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
ответ:
А Б В
Часть 3
Для заданий 15 – 16 дайте полный развёрнутый ответ, включающий необходимые
уравнения реакций и расчёты.
Запишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
C → СО2 → Н2CO3→ K2CO3
Какая масса нитрата натрия образуется в результате нейтрализации раствора,
содержащего 20 г гидроксида натрия, избытком раствора азотной кислоты?
Відповідь: невідомий елемент - О (Оксиген); сполука Н₂О.
Объяснение:
Якщо елемент знаходиться в VIA групі Періодичної системи, то утворює сполуку з Гідрогеном в загальному вигляді - Н₂R ( де R - невідомий елемент).
Формула для знаходження мавосої частки елемента в сполуці:
W= (n × Ar)÷ Mr (сполуки); звідси виводимо Mr (сполуки) = (n × Ar)÷W ( де n- кількість атомів елемента в сполуці; W- масова частка елемента в сполуці).
Mr (сполуки) = (2×1) ÷ 0.1111= 18 г/моль
Знаходимо атомну масу невідомого елемента: 1 атом Гідрогену має відносну атомну масу 1 . В сполуці їх два, тому маса всіх атомів Гідрогену 2.
Ar (Х)= 18 - 2 = 16
Знаходимо в періодичній системі елемент з відносною атомною масою 16 ( це Оксиген)
Основи є твердими речовинами. Деякі з них, зокрема NaOH і KOH, у термічному відношенні досить стійкі: їх можна нагрівати до температури плавлення і навіть кипіння, і вони не розкладаються. Проте більшість основ нестійкі і при нагріванні легко розкладаються з утворенням оксидів і виділенням води.
Деякі кислоти при звичайних умовах являють собою рідини, наприклад нітратна HNO3 і сульфатна Н2SO4 кислоти, а деякі — тверді речовини, як фосфатна кислота Н3РО4, боратна Н3ВО3 і ін. Більшість кислот добре розчиняється у воді, але деякі практично не розчиняються (наприклад, силікатна кислота H2SiO3). Водні розчини кислот відзначаються кислим смаком, руйнують рослинні і тваринні тканини і змінюють забарвлення індикаторів, зокрема забарвлюють лакмус у червоний колір. Ці спільні властивості усіх кислот обумовлюються наявністю в їх розчинах іонів водню.
Усі солі являють собою тверді кристалічні речовини. Щодо нагрівання деякі солі є досить стійкими. Наприклад, NaCl, KCl, Na2SO4 та деякі інші можна нагрівати до температури їх плавлення і навіть кипіння, і вони не розкладаються. Інші ж солі є нестійкими й при нагріванні вони розкладаються, не плавлячись.