Со смесью насыщенные одноосновные карбоновые кислоты и a-аминокислоты массой 25,2 г прореагировало 0,3 моль naoh. химическое количество аминокислоты в смеси 2 раза больше химическое количества нмк, обе кислоты содержат одинаковое число атомов углерода. определите массу аминокислоты в смеси.
Смеси бывают твердые, жидкие, газообразные, коллоидные. Твердые бывают сыпучими и сплавами. В быту - смеси круп, мельхиор, сталь и т. д. В природе - песок, почва, камень (многокомпонентный твердый раствор) Жидкие бывают растворами и коллоидными. Раствор - чай, соль или сода в воде, В природе - вода морская и минеральная Коллоиные растворы - гели, шампуни, клеи. В природе - болотная торфяная вода, молоко, Коллоидными могут быть смеси жидкость/газ, тв. в-во/газ, тв. в-во/жидкость В природе -туман, пыль, лава, глина, в быту - аэрозоли, пасты И наконец смеси газовые. В природе - воздух, природный газ, в быту - бытовой сжиженный газ (пропан-бутан)
:
10.
Дано:
m(CaCO₃) = 10 т = 10000000 гр
η(Ca(NO₃)₂) = 85%
-------------------------------------------------
Найти:
m пр.(Ca(NO₃)₂) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи:
CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
2) Для начала мы находим количества вещества у мела (карбоната кальция), а потом у селитры (нитрат кальция) по уравнению реакций:
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16×3 = 52 + 48 = 100 гр/моль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 10000000 гр / 100 гр/моль = 100000 моль ⇒ n(Ca(NO₃) = n(CaCO₃) = 100000 моль - по уравнению реакций
3) Теперь находим теоретическую массу у селитры (нитрат кальция):
M(Ca(NO₃)₂) = 40 + (14 + 16×3)×2 = 40 + (14 + 48)×2 = 40 + 62×2 = 40 + 124 = 164 гр/моль
m теор.(Ca(NO₃)₂) = n(Ca(NO₃)₂)×M(Ca(NO₃)₂) = 100000 моль × 164 гр/моль = 16400000 гр = 16,4 т
4) Теперь находим массу получения селитры по такой формуле:
η(Ca(NO₃)₂) = m пр.(Ca(NO₃)₂) / m теор.(Ca(NO₃)₂) × 100% - формула для нахождения выхода селитры
Следовательно по такой формуле мы находим практическую массу у селитры (нитрата кальция):
m пр.(Ca(NO₃)₂) = (η(Ca(NO₃)₂)×m теор.(Ca(NO₃)₂))/100% = (85% × 16,4 т)/100% = 0,85 × 16,4 т = 13,94 т = 13940 кг
ответ: m пр.(Ca(NO₃)₂) = 13940 кг