Соч химия 8 класс «Химия»
1. В
30 450
в теле подростка.
2 10 кислорода. Рассчитайте, какое количество
2 Горению
D) 330 м
уравнение реакции
502 - 4C0+ +
толь
3/a)Рассчитайте, стоит 1 моль поваренной соли (хлорида натрия NaCl), если - 50 тенге ответ
b) Рассчитайте какое коли
воды содержится в половине стакана (100 г)
Ученик на уроке провел рад растворил в кислоте
Рассчитайте массу попу фото продукта каждой реакции В таблице приведены результаты исследования некоторых газов.
газа
Усл
Объем
Неон
стандартных
12 дм
условиях
6 На рисунке изображены две реакции, протекающие с измене
нем теплового эффекта Определите тип
реакции в пробирке и приведите пример
Тип по тепловому
Пример реакции
7. Изучите энергетические диаграммы получения и разложения воды 15:12
(82)
соч химия8 кл
(а) Назовите, из этих реакций протекает с выделением тепла
ответ: (b) Объяснит реакция 1.
менение с точки зрения кинетической теории частиц в данных реакциях
2.
8. В три сосуда да собрали газообразные ещества, не имею цвета и зап наха. водород кислород и углекислый газ. Сосуды закрыли стекляной платиной. Затем для каждого газа провели качественную реакцию, результаты которой изображены на рисунке.
Определите газы в сосудах:
N92
9. 9.
9. Водород пропустили через нагретый оксид меди (II)
Запишите уравнение данной реакции и назовите свойство водорода (окислительное/восстановительное)
10(а) На рисунке изображен лабораторный получения кислорода разложением перманганата калия
Запишите название метода для собирания кислорода и объясните, на каком свойстве основан
данный метод
(b) Запишите уравнение данной реакции
Если вам нужен документ пишите сюда : Вк Тагаева Нургуль
1) Без химических связей химия не была бы столь разнообразной. Существовали бы только элементарные вещества, и поскольку не было бы связи, они, вероятно, были бы жидкостями или газами, потому что кристаллы нуждаются в сильных связях, чтобы образоваться.
2) Существуют три вида ковалентной химической связи:
1.Простая ковалентная связь, НО она делится на полярную и неполярную ковалентные связи.
2.Донорно-акцепторная связь.
3.Семиполярная связь.
3) В обменном механизме участвуют одноэлектронные атомные орбитали, то есть каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону: а. + b. = a:b
В донорно-акцепторном механизме образование связи происходит за счёт пары электронов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора: a+6b --> a:b
5)
Если атомы, образующие простую ковалентную связь, одинаковы, то истинные заряды атомов в молекуле также одинаковы, поскольку атомы, образующие связь, в равной степени владеют обобществлённой электронной парой. Такая связь называется неполярной ковалентной связью. Такую связь имеют многие простые вещества, например: О2, N2, Cl2. Если атомы различны, то степень владения обобществлённой парой электронов определяется различием в электроотрицательностях атомов. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным. Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. Если соединение образуется между двумя различными неметаллами, то такое соединение называется ковалентной полярной связью.9) Дипо́ль — идеализированная система, служащая для приближённого описания поля, создаваемого более сложными системами зарядов, а также для приближенного описания действия внешнего поля на такие системы.
10)
Гомолитический разрыв связи — разрыв, когда каждому атому отходит по одному электрону. Характерен для обменного механизма образования ковалентной связи. Гетеролитический разрыв связи — разрыв, когда в результате образуются положительно и отрицательно заряженные частицы, так как оба электрона из общей электронной пары остаются при одном из атомов. Характерен для донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи.11) Свободные радикалы в химии — частицы, содержащие один или несколько неспаренных электронов на внешней электронной оболочке. Свободные радикалы бывают твёрдыми, жидкими и газообразными веществами и могут существовать от очень короткого до очень длинного времени.
12) Если разница в электроотрицательности между двумя атомами составляет от 0,5 до 2,0, атомы образуют полярную ковалентную связь. Если разница электроотрицательностей между атомами больше 2,0, связь ионная. Ионные соединения - чрезвычайно полярные молекулы.
Амфотерные оксиды: TiO2; Al2O3; BeO; Ga2O3
Соответствующие гидроксиды:
TiO2 -> Ti(OH)4 - основание H4TiO4 - кислота
Al2O3 -> Al(OH)3 - Основание; HAlO2 или H3AlO3 - кислоты
BeO -> Be(OH)2 - Основание; H2BeO2 - кислота
Ga2O3 -> Ga(OH)3 - основание; H3GaO3 или HGaO2 - кислоты
Объяснение:
Амфотерные оксиды/гидроксиды - сложные вещества, проявляющие основные и кислотные свойства в зависимости от условий. К таковым относятся оксиды амфотерных металлов:
ZnO, BeO, SnO, PbO со степенью окисления +2,
оксиды металлов с степенью +3, кроме оксида лантана,
оксиды металлов с с.о +4, +5