соч Вариант 1. Задания суммативного оценивания за 3 четверть по предмету «Химия» 1.аЗаполните таблицу:
Химический элемент Атомный номер Номер периода Номер группы Количество электронов на внешнем уровне
К
5
3 6
( 3)
1б Определите ряд элементов которые имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне. А) Na, C, CI B) P, N, Аs C) Al, B, F D) O, Na, Se
( 1)
2а. Заполните таблицу:
№п/п Характеристика элемента определите как изменяются свойства элементов
в группе (сверху вниз) в периоде (справо налево)
1 Радиус атомов
2 Электроотрицательность
3 Неметаллические свойства
( 3 )
2б Охарактеризуйте химический элемент с порядковым номером 12, исходя из его положения в периодической системе химических элементов и строения атома:
Химический знак элемента
Заряд и состав ядра атома ( протоны, нейтроны, электроны)

Общее число электронов, количество электронов на внешнем энергетическом уровне
Номер периода и номер группы, подруппа

Свойство химического элемента в зависимости от положения в периодической системе( металл, неметалл)

( 2)
3а)Укажите вещества с ковалентной связью. ( 2)
А) МgCI2 B) H2S C) KF D) Mg E) NH3
б)Приведите пример вещества с молекулярным типом связи, какими физическими свойствами будет обладать данное вещество ( не менее 2-х свойств

( 3)

4а). Классифицируйте веществаNaCl, BaCO3.,AL(OH)3, Fe(OH)2 ,K2SO4, Ca(OH)2 по группам используя таблицу «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»:
Растворимое вещество Нерастворимое вещество Малорастворимое вещество

( 3)
4б) Перманганат калия является хорошим дезинфицирующим средством. Для полоскания горла пользуются 0,1%-ным раствором. Сколько граммов перманганата калия нужно взять для приготовления 250 г раствора?
[2]

5а). 150 г 4%-ного раствора соли упарили до 120 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
(3)

Прочитайте текст параграфа 26.

Запишите тему в тетрадь. Выпишите ключевые слова (стр.142 учебника), объясните их значение ( письм).

На основе текста учебника найдите причины образования льда в Антарктиде (устно).

4. На основе рис 80 учебника составить перечень научных станций России, указав их в алфавитном порядке.

5. Закрепление изученного: Д о п о л н и т е п р е д л о ж е н и я : ( вместо цифр вставьте слова),используя текст учебника стр.141

Антарктида оказывает огромное влияние на 1 нашей планеты, поэтому

ее природу надо беречь. Климат материка 2 и 3. Антарктида- край вечного 4.

Однажды 5 температура упала почти до -89 *

Объяснение:

1 задача

m(раствора(15%))=375 г

m(раствора(35%))=125 г

2 задача

m(H2O)=3238.4 г

Объяснение:

Дано:

w(NaNO3(35%))=35 %

w(NaNO3(15%))=15 %

m(раствора20%)=500 г

w(NaNO3)=20 %

Для начала выясним какая масса соли необходима для приготовления 20% раствора  

w(NaNO3)=m(NaNO3)/m(раствора)

m(NaNO3(20%))=0.2*500=100 г

w(NaNO3(35%))*m(раствора35%)=m(NaNO3(35%)) (1)

w(NaNO3(15%))*m(раствора15%)=m(NaNO3(15%)) (2)

m(NaNO3(35%))+m(NaNO3(15%))=100 г

m(раствора35%)+m(раствора15%)=500 г

m(раствора35%)=500-m(раствора15%)

w(NaNO3(35%))*m(раствора35%)+w(NaNO3(15%))*m(раствора15%)=100  

w(NaNO3(35%))*(500-m(раствора15%))+w(NaNO3(15%))*m(раствора15%)=100  

w(NaNO3(35%))*500-w(NaNO3(35%))*m(раствора15%)+w(NaNO3(15%))*m(раствора15%)=100

100-w(NaNO3(35%))*500=m(раствора(15%)*(w(NaNO3(15%))-w(NaNO3(35%)))

m(раствора(15%))=375 г

m(раствора(35%))=125 г

Определить массу воды, в которой нужно растворить 200 мл серной кислоты H2SO⁴ с массовой долей H2SO⁴ 98% (р=1,84 г/см), чтобы образовался раствор с массовой долей H2SO⁴ 10%.

Дано:

V(H2SO4)=200 мл;

p(1.84 г/см3=г/мл);

w(H2SO4)=98%

w(H2SO4)=10%

Найти

m(H2O)

p=m/V

m(раствора H2SO4(98%))=200*1.84 г/мл=368 г

m(H2SO4)=m(раствора H2SO4(98%))*w(H2SO4(98%))=368*0.98=360.64 г

m(H2O)'=7.36 г

m(раствора 10%)=m(H2SO4)/w(H2SO4)=360.64/0.1=3606.4 г

m(H2O)=3606.4-m(раствора H2SO4(98%))=3238.4 г