Любой атом состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов. Ядро состоит из протонов и нейтронов, заряд протона +1, нейтрон заряда не имеет. Заряд электрона -1. Относительная масса протона равна относительной массе нейтрона и равна 1. Масса электрона по сравнению с массой протона очень мала (почти в 2000 раз) и при расчетах массой электрона пренебрегают. Теперь по решению задачи. 1) Массовое число показывает относительную молекулярную массу протонов и нейтронов в атоме элемента. Т.к. масса каждого из них =1, то общее число протонов и нейтронов в ядре =130. 2) В целом атом электронейтрален, т.к. число протонов равно количеству электронов в атоме. Значит протонов в атоме тоже 54. 3) Значит число нейтронов в атоме равно: 130-54 = 76. ответ: протонов - 54 нейтронов - 76 Это ксенон.
1) Вычисляем молярные массы веществ: Оксида натрия - М(Na2O) = 2*23 + 16 = 62 Щёлочи (гидроксида натрия) - M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г Воды - М(Н2О) = 2*1 + 16 = 18 г 2) Вычисления производим согласно уравнению реакции: 62г 18г 2*40г Na2O + H2O = 2NaOH 124г 36г 160г 3) В результате реакции: - образовалось 160 г щелочи - израсходовалось 36 г воды, значит воды осталось 960 - 36 = 924 г Значит, масса раствора стала (924 + 160) = 1084 г 4) Определить массовую долю щелочи в растворе, это значит ответить на вопрос, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора. Составляем пропорцию: 1084 г раствора содержит 160 г щелочи 100 г раствора Х г щелочи Х = 100*160/1084 = 14,76 г ответ; 14,76%
Теперь по решению задачи.
1) Массовое число показывает относительную молекулярную массу протонов и нейтронов в атоме элемента. Т.к. масса каждого из них =1, то общее число протонов и нейтронов в ядре =130.
2) В целом атом электронейтрален, т.к. число протонов равно количеству электронов в атоме. Значит протонов в атоме тоже 54.
3) Значит число нейтронов в атоме равно: 130-54 = 76.
ответ: протонов - 54
нейтронов - 76
Это ксенон.
Оксида натрия - М(Na2O) = 2*23 + 16 = 62
Щёлочи (гидроксида натрия) - M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г
Воды - М(Н2О) = 2*1 + 16 = 18 г
2) Вычисления производим согласно уравнению реакции:
62г 18г 2*40г
Na2O + H2O = 2NaOH
124г 36г 160г
3) В результате реакции:
- образовалось 160 г щелочи
- израсходовалось 36 г воды, значит воды осталось 960 - 36 = 924 г
Значит, масса раствора стала (924 + 160) = 1084 г
4) Определить массовую долю щелочи в растворе, это значит ответить на вопрос, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора.
Составляем пропорцию:
1084 г раствора содержит 160 г щелочи
100 г раствора Х г щелочи
Х = 100*160/1084 = 14,76 г
ответ; 14,76%