Содержание хлоридов в воде ионометрией определяли методом добавок. После добавления в 100,0 мл воды 1,0 мл стандартного раствора NaCl с концентрацией 0,1 моль/л потенциал хлорид-селективного электрода изменился от 220,0 мВ до 250,0 мВ. Определить концентрацию хлорид-ионов в воде (мг/л) по этим данным. Температура 20 С.
При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется НЕ ОКСИД, а пероксид и надпероксид: При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO2 (с примесью K2O2). Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода: 4K + O2 = 2K2O Итак: 7,8 грамм калия составляют 7,8/39=0,2 моль вещества. значит оксида получится 0,2*2/4= 0,1 моль (2 и 4 - коэффициенты в уравнении реакции, сообщающие нам о соотношениях реагирующих и получающихся веществ в реакции) 0,1 моль К2О имеет массу 0,1*(39+39+16)=9,4 грамма Либо можно посчитать через кислород: его в реакции используется 0,2*1/4=0,05 моль масса такого количества О2 = 0,05*32=1,6 грамма 1,6+7,8=9,4 грамма.
MgSO4 + 2NaOH ---> Mg(OH)2 + Na2SO4
M(MgSO4) = 24+32+64= 120
M(NaOH)= 23+16+1= 40
M(Mg(OH)2)= 24+(16+1)*2= 58
m(MgSO4)= 100*0,12= 12 г
m(NaOH) = 21,8*1,31*0,28 = 7.996 г
12/120 = 0,1 моль MgSO4 в небольшом избытке.
7,996/40*2= 0,09995 моль NaOH в незначительном недостатке.
Хотя, если округлять эти значения, то получим, что вещ-ва взяты в эквимолярном соотношении. Но я буду решать по гидроксиду натрия, т. к. он в небольшом недостатке.
Поэтому:
7,996г NaOH x г Mg(OH)2
2*4058
x = 58*7,996/80= 5,797 г - Mg(OH)2