Соединения железа.
На последнем энергетическом уровне атома железа два электрона, но кроме этих двух электронов
атом железа может отдавать и электрон с предпоследнего энергетического уровня. Поэтому
обычные степени окисления железа в соединениях ___и ___ . Оксиду железа (II), формула
которого , соответствует гидроксид железа (II), формула которого . Оксид железа (II)
и гидроксид железа (II) проявляют свойства, легко реагируют с , образуя
и . (Ур. р. и Ур. р. ). Соединения со степенью
окисления железа ___ неустойчивы, они легко окисляются до устойчивой степени окисления ___
Ур. р. ( ). Оксиду железа (III), формула которого , соответствует гидроксид
железа (III), формула которого . Оксид железа (III) и гидроксид железа (III) проявляют
свойства, c преобладанием . Поэтому они легко реагируют с ,
образуя и . Ур. р. ( и Ур. р. ). Но взаимодействуют и со
образуя и . (Ур. р. ). Эти реакции протекают при
. Реактивом на ионы Fe 2+ является , этот процесс выражает сокращённое
ионно-молекулярное уравнение . Ион Fe 3+ можно распознать с по осадку бурого цвета. При взаимодействии ионов с ионами Fe 3+ образуется
малодиссоциирующий роданид железа (III) цвета. Этот процесс выражает
сокращённое ионно-молекулярное уравнение . Чистое железо непрочно,
мягко. Применяемым в промышленности материалом его делает . В зависимости от
содержания углерода в сплаве железа различают и . Более 2%
содержит , он обладает высокой . Менее 2% содержит ,
поэтому по свойствам отличается от . Этот сплав хорошо куётся, прокатывается. Для
придания таким сплавам специальных свойств в их состав вводят другие химические элементы.
Например, сплав, содержащий: , , , называют . В быту –
это посуда, мойка и другие предметы домашнего обихода.
Окислительно-восстановительные реакции– это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.
Степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.
Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно.
Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами:
Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: (металл в свободном состоянии).Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (IIAгруппа).Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода.Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0, .Степень окисления иона элемента равна заряду иона:Ca2+ + 2Cl1–.Не следует путать понятия «валентность» и «степень окисления». Так в N2, NH3, N2H4, NH2OH валентность (ковалентность) азота равна трем, так как азот образует три ковалентные связи, а степень окисления различна:
V(NO2) = 12 л
Найти:
V(O2) - ?
Решение.
2Cu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что при разложении нитрата меди (II) кислорода образуется в 4 раза меньше, чем оксида азота (IV), поэтому
V(O2) = V(N2)/4 = 12 л/4 = 3 л
Второй
Vm=22,4 л/моль
12 л х л
2Сu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2
4 моль 1 моль
89,6 л 22,4 л
х=12 л*22,4 л/89,6 л = 3 л
ответ: 3 л кислорода
2)
Дано:
V(O2) = 10.08 л
Найти:
m(H2O2) - ?
M(H2O2)=34 г/моль
х г 10,08 л
2H2O2 = 2H2O + O2
2 моль 1 моль
68 г 22,4 л
х=68 г*10,08 л/22,4 л = 30,6 г
ответ: 30,6 г