Сокращенное ионное уравненис Ва2+ + SO42-
взаимодействию:
1) Оксидa бaрия и оксида серы (VI);
2) Нитрата бария и сульфата натрия;
3) Гидроксида бария и оксида серы (VI):
4) Фосфата бария и сульфата магия.
Соляная кислота взаимодействует с растворами:
1) Гидроксида натрия;
2) Нитрата серебра;
3) Сульфата меди (ІІІ);
4) Нитрата калия;
5) Бромидом натрия.
В2. Установите соответствие между реагентами и кратким иоными уравненнями
реакций:
А) BaCI2 и Na2CO3
1) Ba2+ + SO4 2- = BaSO4);
B) Ba(NO3)2 и H2SO4
2) Cu2+ + S2- = CuSI;
C) PbCI2 и Na2S
3) Ba2+ + Co3 2- = BacОЗІ:
4) Pb2+ + S2- = PbS/.
Рассчитайте, какая масса хлорида бария вступила в реакцию с избытком раствора
фосфата калия, если при этом образовалось 0,032 г осадка. (ответ округлите до сотых).
в пробирке с naoh лакмус изменит свой цвет на синий, т.к. лакмус синеет в щелочной среде
цвет лакмуса в солях разный это зависит от соли
Если соль сильного основания и сильной кислоты (например, NaCl), то фиолетовый - реакция раствора нейтральная
Если соль слабого основания и сильной кислоты (например, CuSO4), то красный - реакция раствора кислая
Если соль сильного основания и слабой кислоты (например, Na2CO3), то синий - -реакция раствора щелочная
na2so4 соль образованная сильным основанием и сильной кислотой поэтому лакмус там фиолетовый
Восстановитель | C^0 -2e --> C^+2 - процесс окисления | 3
Окислитель | P^+3 +3e -->P^0 - процесс восстановления | 2
2) 8HNO3 + 3PbS¯ → 2NO + 3S + 3Pb(NO3)2 + 4H2O
Окислитель | N^+5 +3e --> N^+2 - процесс восстановления | 2
Восстановитель | S^-2 -2e --> S^0 - процесс окисления | 3
3) 5HNO3 + 3P + 2H2O → 5NO + 3H3PO4
Окислитель | N^+5 +3e --> N^+2 - процесс восстановления | 5
Восстановитель | P^0 -5e --> P^+5 - процесс окисления | 3