Соли реагируют с кислотами, но только в том случае, если образуется осадок, или выделяется газ. Этот тип реакций относится к реакциям обмена.

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓
НАПИШИТЕ:
полное ионное уравнение
сокращенное ионное уравнение
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
НАПИШИТЕ:
полное ионное уравнение
сокращенное ионное уравнение

Соли вступают в реакции обмена со щелочами, при этом образуется новая соль и новое основание.
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
НАПИШИТЕ:
полное ионное уравнение
сокращенное ионное уравнение

(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
НАПИШИТЕ:
полное ионное уравнение
сокращенное ионное уравнение

Соли могут реагировать между собой. Эти реакции относятся к реакциям обмена. При этом образуется две новые соли, одна из них должна быть нерастворимой
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
НАПИШИТЕ:
полное ионное уравнение
сокращенное ионное уравнение

Соли могут вступать в реакции замещения с металлами. При этом образуется другая соль и другой металл. Однако для прогнозирования протекания этих реакций необходимо использовать ряд активности металлов
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
НАПИШИТЕ:
полное ионное уравнение
сокращенное ионное уравнение

Cu + FeSO4 ≠ Pb + CuSO4 ≠
​

АМК - гетерофункциональные соединения. В их составе присутствуют 2 функциональные группы :

карбоксильная СООН (обуславливает кислотные свойства)

амингруппа NH2 (обуславливает основные свойства)

таким образом, если в составе АМК присутствует одна  СООН  и одна NH2, то в водном расторе такая АМК (напрмер аминоуксусная, но она не единственная), имеет нейтральную среду.

Если же в составе амк соотношение этих функциональных груп друое (например 2 аминогруппы и одна крабоксильная, или наоборот), то расторы таких амк уже имеют соответствующюю среду. 

про АМК еще говорят, что они проявляют амфоерные свойства (за счет своих функциональных групп). 

Первым действием всегда пиши саму реакцию. По задаче у тебя Zn реагирует с H2SO4.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Это обычная реакция замещения.

Далее смотришь, что тебе дано еще.

...с раствором серной кислоты массой 245г, W(H2SO4) =10%

w дается в процентах, ты переводишь проценты в доли, деля на сто! Так всегда, запомни)

Тебе нужна масса вещества. m(вещ-ва) = w*m(р-ра). И то и то по заданию у тебя есть, просто подставляешь в формулу.

m(H2SO4)=0.1*245=24.5 г

Ты нашла m(H2SO4). 

Теперь ты должна найти его n.

n = m\M. Где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, она определяется по таблице Менделеева!

Подставляем в формулу:

n(H2SO4) = 24.5 \ 98 = 0.25 моль.

Но этого недостаточно, не зря же тебе дали массу Zn, верно? Тебе нужно найти его n аналогичным

n(Zn)=13\65= 0.2 моль

Вот у тебя известны n кислоты и цинка. Теперь ты должна найти вещество в избытке. 0.25 больше, чем 0.2, поэтому в избытке будет H2SO4 и решать мы будем по Zn. И так абсолютно всегда.

Смотришь по уравнению реакций. Коэффициетов никаких нет, значит:

n(Zn)=n(ZnSO4)=0.2 моль.

m(ZnSO4)=n*M=0.2 * 161=32.2 г