С гидрокарбонатом натрия взаимодействует только акриловая кислота, т.к. фенол является слабой кислотой, по силе меньше угольной кислоты. СН2=СН-СООН+NaHCO3=СН2=СН-СООNa+CO2+H2O В ходе реакции выделилось 2,44 литра углекислого газа, что составляет 0,11 моль вещества. Значит в реакцию вступило 0,11 моль акриловой кислоты, что массе составляет 0,11*72=7,92 грамм. В реакцию с бромной водой вступает только фенол С6Н5ОН+Br2=C6H4BrOH+HBr В реакцию вступило 64/160=0,4 моль брома, соответственно и прореагировало 0,4 моль фенола, что по массе составляет 0,4*94=37,6 грамм. Таким образом, масса смеси фенола и акриловой кислоты составляет 37,6+7,92=45,52 грамм. Массовая доля фенола составляет 37,6/45,52*100%=82,6%, а акриловой кислоты 100-82,6=17,4%.
C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2 Согласно уравнению, количество вещества спирта и углекислого газа вдвое больше количества вещества глюкозы: n(C2H5OH) = n(CO2) = 2n(C6H12O6) = 2*m(C6H12O6)/M(C6H12O6) = 720 г : 180 г/моль = 8 моль Объём углекислого газа равен: V(CO2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 8 моль = 179,2 л Теоретически возможная масса 100% этанола равна: m(C2H5OH) = M*n = 46 г/моль * 8 моль = 368 г Теоретически возможная масса 96% раствора равна: m(р-ра) = m(C2H5OH)*100%/w(C2H5OH) = 368 г * 100% : 96% = 384 г (обозначим её как m(т) ) Практическая масса 96% раствора этанола равна: m(пр) = "эта"*m(т) /100% = 85%*384 г : 100% = 326,4 г ("эта" - греческая буква, обозначающая выход продукта, её нет на клавиатуре, поэтому пишу русскими буквами в кавычках)
СН2=СН-СООН+NaHCO3=СН2=СН-СООNa+CO2+H2O
В ходе реакции выделилось 2,44 литра углекислого газа, что составляет 0,11 моль вещества. Значит в реакцию вступило 0,11 моль акриловой кислоты, что массе составляет 0,11*72=7,92 грамм.
В реакцию с бромной водой вступает только фенол
С6Н5ОН+Br2=C6H4BrOH+HBr
В реакцию вступило 64/160=0,4 моль брома, соответственно и прореагировало 0,4 моль фенола, что по массе составляет 0,4*94=37,6 грамм.
Таким образом, масса смеси фенола и акриловой кислоты составляет 37,6+7,92=45,52 грамм. Массовая доля фенола составляет 37,6/45,52*100%=82,6%, а акриловой кислоты 100-82,6=17,4%.
Согласно уравнению, количество вещества спирта и углекислого газа вдвое больше количества вещества глюкозы:
n(C2H5OH) = n(CO2) = 2n(C6H12O6) = 2*m(C6H12O6)/M(C6H12O6) = 720 г : 180 г/моль = 8 моль
Объём углекислого газа равен:
V(CO2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 8 моль = 179,2 л
Теоретически возможная масса 100% этанола равна:
m(C2H5OH) = M*n = 46 г/моль * 8 моль = 368 г
Теоретически возможная масса 96% раствора равна:
m(р-ра) = m(C2H5OH)*100%/w(C2H5OH) = 368 г * 100% : 96% = 384 г (обозначим её как m(т) )
Практическая масса 96% раствора этанола равна:
m(пр) = "эта"*m(т) /100% = 85%*384 г : 100% = 326,4 г
("эта" - греческая буква, обозначающая выход продукта, её нет на клавиатуре, поэтому пишу русскими буквами в кавычках)