1. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 1,6л.: n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=1,6л÷22,4л./моль=0,07моль 2. Запишем уравнение реакции: MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂ + H₂O По уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1 моль оксида углерода(IV). По условию задачи мы определили, что образуется 0,07моль оксида углерода(IV), значит и в реакцию вступит 0,07моль карбоната магния. n(MgCO₃)=0,07моль 3. Определим молярную массу карбоната магния и его массу количеством вещества 0,07моль.: M(MgCO₃)=24+12+48=84г./моль m(MgCO₃)=n(MgCO₃)хM(MgCO₃)=0,07мольх84г./моль=5,88г. 4. Определим массу примеси: m(примеси)=m(техн. MgCO₃)-m(MgCO₃)=8г.-5,88г=2,12г. 5. Определим массовую долю примеси: ω(примеси)=m(примеси)÷m(техн. MgCO₃)=2,12г.÷8г.=0,265 ω%(примеси)=ω(примеси)×100%=0,265×100%=26,5% 2. ответ: массовая доля примеси в техническом карбонате магния 0,265 или 26,5%
Дано: V(H₂)=25,2л. m(Al и Al₂O₃)=47,75г. Vm=22,4л./моль
m(Al)-? 1. Найдем какое количество вещества содержится в 25,2л. водорода: n(H₂)=V(H₂) ÷ Vm =25,2л.÷22,4л./моль=1,1моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой: 2AI + 6HCI =2AICI₃ + 3H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 1,1моль водорода то затрачивается количество алюминия: n(AI)= 1,1мольх2моль÷3моль=0,8моль алюминия. 4. Определяем молярную массу алюминия: M(AI)=27г./моль 5. Определяем массу алюминия количеством вещества 0,8моль: m₁(AI)=n(AI)× M(AI)=0,8моль×27г./моль=21,6г. 6. Определяем массу оксида алюминия в смеси: m(Al₂O₃)=m(Al и Al₂O₃)- m₁(AI)=47,75г.- 21,6г.=26,15г. 7. Определяем массу алюминия в смеси: m(Al)=m(Al и Al₂O₃)-m(Al₂O₃)=47,75г.-26,15г.=21,6г. 8. ответ: масса алюминия в смеси 21,6г.
m(техн. MgCO₃)=8г.
V(CO₂)=1,6л.
Vm=22,4л./моль
ω(примеси)-?
1. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 1,6л.:
n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=1,6л÷22,4л./моль=0,07моль
2. Запишем уравнение реакции:
MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂ + H₂O
По уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1 моль оксида углерода(IV).
По условию задачи мы определили, что образуется 0,07моль оксида углерода(IV), значит и в реакцию вступит 0,07моль карбоната магния.
n(MgCO₃)=0,07моль
3. Определим молярную массу карбоната магния и его массу количеством вещества 0,07моль.:
M(MgCO₃)=24+12+48=84г./моль
m(MgCO₃)=n(MgCO₃)хM(MgCO₃)=0,07мольх84г./моль=5,88г.
4. Определим массу примеси:
m(примеси)=m(техн. MgCO₃)-m(MgCO₃)=8г.-5,88г=2,12г.
5. Определим массовую долю примеси:
ω(примеси)=m(примеси)÷m(техн. MgCO₃)=2,12г.÷8г.=0,265
ω%(примеси)=ω(примеси)×100%=0,265×100%=26,5%
2. ответ: массовая доля примеси в техническом карбонате магния 0,265 или 26,5%
V(H₂)=25,2л.
m(Al и Al₂O₃)=47,75г.
Vm=22,4л./моль
m(Al)-?
1. Найдем какое количество вещества содержится в 25,2л. водорода:
n(H₂)=V(H₂) ÷ Vm =25,2л.÷22,4л./моль=1,1моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
2AI + 6HCI =2AICI₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 1,1моль водорода то затрачивается количество алюминия: n(AI)= 1,1мольх2моль÷3моль=0,8моль алюминия.
4. Определяем молярную массу алюминия: M(AI)=27г./моль
5. Определяем массу алюминия количеством вещества 0,8моль:
m₁(AI)=n(AI)× M(AI)=0,8моль×27г./моль=21,6г.
6. Определяем массу оксида алюминия в смеси:
m(Al₂O₃)=m(Al и Al₂O₃)- m₁(AI)=47,75г.- 21,6г.=26,15г.
7. Определяем массу алюминия в смеси:
m(Al)=m(Al и Al₂O₃)-m(Al₂O₃)=47,75г.-26,15г.=21,6г.
8. ответ: масса алюминия в смеси 21,6г.