сор В результате реакции 0,25 моль серной кислоты с гидроксидом бария по уравнению: H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O были получены сульфат бария и вода. вычислите массу полученного сульфата бария (BaSO4). ответ подтвердите решением

1)Вычислить относительную плотность оксида серы 4 по азоту.

M(SO₂)=64г./моль

M(N₂)=28г./моль

D(N₂)=M(SO₂)÷M(N₂)=64г./моль÷28г./моль=2,285

2) рассчитайте объём метана при нормальны условиях количеством 4,5 моль

V(CH₄)=n(CH₄)xVm=4,5 мольx22,4л./моль=100,8л.

3) вычислить какое количество вещества составляют 30,1*10^23 молекул оксида углерода (2)

n(CO₂)=N(CO₂)÷Na

n(CO₂)=30,1·10²³молекул÷6,02·10²³молекул/моль=5моль

4) вычислить массу и количество кислорода прореагировавшего с кремнием, если известно, что образовалось 10г. Оксида кремния (4)

Дано:

m(SiO₂)=10г.

Vm=22,4л./моль

m(O₂)-?  n₁(O₂)-?

1.M(SiO₂)=28+32=60г./моль

2.n₁(SiO₂)=m(SiO₂)÷M(SiO₂)=10г.÷60г./моль=0,16моль

3.Si + O₂=SiO₂

по уравнению реакции:

n(SiO₂)=n(O₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(SiO₂)=n₁(O₂)=0,16моль

4. M(O₂)=32г./моль

5. m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)=0,16мольх32г./моль=5,12г.

6. V(O₂)=n₁(O₂)xVm=0,16мольх22,4л./моль=3,584л.

7. ответ: если образовалось 10г. оксида кремния(IV) то в реакцию вступил кислород количеством вещества 0,16моль, массой 5,12г. или объемом 3,584л.

Азот в окислительно-восстановительных реакциях может восстанавливаться до степени  окисления -3 и окисляться до +5.

В соединении NO степень окисления азота +2. Азот может быть восстановителем, окисляясь до  более положительных степеней, или окислителем, восстанавливаясь до более низких степеней окисления.

NO₂ - степень окисления азота +4. Также может проявлять двойственные свойства.

NO₂⁻ - степень окисления азота  +3. Двойственные свойства.

NO₃⁻ cтепень окисления азота  +5, т.е. максимальная. Сильный окислитель.