m(С₆Н₁₂0₆)-? 1. Определяем молярную массу спирта: M(С₂Н₅ОН)=12x2+1x5+16+1=46г./моль 2. Находим количество вещества в 13,8г. спирта: n=m÷M n(С₂Н₅ОН)=m(С₂Н₅ОН)÷ M(С₂Н₅ОН) n(С₂Н₅ОН)=13,8г.÷46г./моль=0,3моль 3. Запишем уравнение реакции получения спирта с глюкозы: С₆Н₁₂0₆⇒ 2СО₂ + 2С₂Н₅ОН 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получения 2моль спирта израсходовано 1моль глюкозы, значит на 0,3моль спирта надо взять в два раза меньше моль глюкозы n(С₆Н₁₂0₆)=0,3моль÷2=0,15моль 5. Определяем молярную массу глюкозы: M(С₆Н₁₂0₆)= 12x6+1x12+16x6=180г./моль 6. Находим массу глюкозы количеством вещества 0,15моль: m(С₆Н₁₂0₆)=n(С₆Н₁₂0₆) × M(С₆Н₁₂0₆) m(С₆Н₁₂0₆)=0,15моль×180г./моль=27г. 7. ответ: для получения 13,8г. этанола требуется 27г. глюкозы.
Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов – кобальтовый (сCo²⁺10⁻¹ моль/л), а другой – стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как изменится ЭДС, если концентрация ионов Co2+ уменьшить в 10 раз?
В данном гальваническом элементе кадмиевый электрод будет являться анодом, а стандартный водородный электрод - катодом.
Схема гальванического элемента:
(-)Cо │ Cо²⁺ ││ 2Н⁺ │Н₂(Pt) (+)
[Со²⁺]=0,1 моль/л [Н+]=1 моль/л
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Со²⁺/Cо) и φ( 2Н⁺/Н₂) составляют соответственно
- 0,280 В и 0,000 В.
При работе гальванического элемента на аноде протекает процесс окисления кобальта: Со⁰ --> Cо²⁺ + 2 ē.
Электроны по проводнику переходят на водородный электрод, на котором протекает процесс восстановления ионов водорода: 2Н+ + 2ē = Н₂⁰.
Токообразующая реакция Co⁰ + 2H⁺ = Co²⁺ + H₂⁰
Для определения ЭДС элемента нужно из потенциала катода вычесть потенциал анода.
Тогда ЭДС данного элемента в стандартных условиях составит: 0,000 - (-0,280 ) = 0,280 В.
0,0591
φ Со²⁺/Со = φ⁰ Со²⁺/Со + × lg [Co²⁺] =
n
0,0591
- 0,280 B + lg 0,1 = - 0,3096 В
2
В этом случае ЭДС гальванического элемента составит:
0,000 - (-0,3096 ) = 0,3096 В.
Таким образом, ЭДС гальванического элемента возросла на 0,0296 В или примерно на 10%.
m(С₂Н₅ОН)=13,8г
m(С₆Н₁₂0₆)-?
1. Определяем молярную массу спирта:
M(С₂Н₅ОН)=12x2+1x5+16+1=46г./моль
2. Находим количество вещества в 13,8г. спирта:
n=m÷M n(С₂Н₅ОН)=m(С₂Н₅ОН)÷ M(С₂Н₅ОН)
n(С₂Н₅ОН)=13,8г.÷46г./моль=0,3моль
3. Запишем уравнение реакции получения спирта с глюкозы:
С₆Н₁₂0₆⇒ 2СО₂ + 2С₂Н₅ОН
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получения 2моль спирта израсходовано 1моль глюкозы, значит на 0,3моль спирта надо взять в два раза меньше моль глюкозы n(С₆Н₁₂0₆)=0,3моль÷2=0,15моль
5. Определяем молярную массу глюкозы:
M(С₆Н₁₂0₆)= 12x6+1x12+16x6=180г./моль
6. Находим массу глюкозы количеством вещества 0,15моль:
m(С₆Н₁₂0₆)=n(С₆Н₁₂0₆) × M(С₆Н₁₂0₆)
m(С₆Н₁₂0₆)=0,15моль×180г./моль=27г.
7. ответ: для получения 13,8г. этанола требуется 27г. глюкозы.
Объяснение:
Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов – кобальтовый (сCo²⁺10⁻¹ моль/л), а другой – стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как изменится ЭДС, если концентрация ионов Co2+ уменьшить в 10 раз?
В данном гальваническом элементе кадмиевый электрод будет являться анодом, а стандартный водородный электрод - катодом.
Схема гальванического элемента:
(-)Cо │ Cо²⁺ ││ 2Н⁺ │Н₂(Pt) (+)
[Со²⁺]=0,1 моль/л [Н+]=1 моль/л
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Со²⁺/Cо) и φ( 2Н⁺/Н₂) составляют соответственно
- 0,280 В и 0,000 В.
При работе гальванического элемента на аноде протекает процесс окисления кобальта: Со⁰ --> Cо²⁺ + 2 ē.
Электроны по проводнику переходят на водородный электрод, на котором протекает процесс восстановления ионов водорода: 2Н+ + 2ē = Н₂⁰.
Токообразующая реакция Co⁰ + 2H⁺ = Co²⁺ + H₂⁰
Для определения ЭДС элемента нужно из потенциала катода вычесть потенциал анода.
Тогда ЭДС данного элемента в стандартных условиях составит: 0,000 - (-0,280 ) = 0,280 В.
0,0591
φ Со²⁺/Со = φ⁰ Со²⁺/Со + × lg [Co²⁺] =
n
0,0591
- 0,280 B + lg 0,1 = - 0,3096 В
2
В этом случае ЭДС гальванического элемента составит:
0,000 - (-0,3096 ) = 0,3096 В.
Таким образом, ЭДС гальванического элемента возросла на 0,0296 В или примерно на 10%.