Дано:
m (оксида) = 24,8 г
m (воды) = 175,2 г
w (щелочи) = 16% = 0.16
Напишем уранение реации ( щелочные металлы имеют С.О. +1)
Ме2О + Н2О = 2МеОН
1) Найдем массу конечного расствора
175,2г + 24,8г = 200г
2) 200г - 100%
х г - 16% отсюда x:
х = (200*16) : 100 = 32г
32г - есть чистая масса щелочи в расстворе
3) найдем массу воды, которая не прореагировала:
200 г - 32 г = 168г
затем найдем массу воды, которая прореагировала:
175,2г - 168г = 7,2г
4) Найдем кол-во вещества воды
n = m : M = 7,2г : 18г/моль = 0,4 моль
5) Так как кол-ва вещ-ва воды = кол-ву вещ-ва оксида, то n(H2O) =n(Me2O) = 0.4
6) Найдем молярную массу оксида
n=m : M -- M = m : n
M = 24,8г : 0,4моль = 62 г/моль
так как в соединении есть кислород , то вычтем из молярной массы атомную массу кислорода - 62-16=46
46 : 2 = 23г/моль
молярную массу 23 г/моль имеет натрий
искомая формула - NaOH
1. а) Mg(магний), +12
б) Cl(хлор), +17
в) Ar (аргон), +18
г) Ca(кальций), +20
2. Магний и кальций, т.к. это элементы одной подгруппы, они содержат одинаковое число валентных (внешних) электронов - 2.
MgO, Mg(OH)2; CaO, Сa(OH)2, летучих водородных соединений не образуют, потому что металлы, образуют только ионные солеподобные гидриды.
2. а) Be, Mg, Ca, Sr, Ba
б) F, O, N, C, B
3.
а) C3N2 (более ЭО азот, с/о: +2, -3).
б) Mn2O7 (более ЭО кислород, с/о: +7, -2).
в) SiC (более ЭО углерод, с/о: +4, -4
4. Это ионная связь:
Li(0) - 1e → Li(+1) * 2
O(0) + 2e → O(-2)
Два атома лития отдают каждый по одному электрону,один атом кислорода их принимает, Li2O.
5. Молекулярную.
6. в, г.
Дано:
m (оксида) = 24,8 г
m (воды) = 175,2 г
w (щелочи) = 16% = 0.16
Напишем уранение реации ( щелочные металлы имеют С.О. +1)
Ме2О + Н2О = 2МеОН
1) Найдем массу конечного расствора
175,2г + 24,8г = 200г
2) 200г - 100%
х г - 16% отсюда x:
х = (200*16) : 100 = 32г
32г - есть чистая масса щелочи в расстворе
3) найдем массу воды, которая не прореагировала:
200 г - 32 г = 168г
затем найдем массу воды, которая прореагировала:
175,2г - 168г = 7,2г
4) Найдем кол-во вещества воды
n = m : M = 7,2г : 18г/моль = 0,4 моль
5) Так как кол-ва вещ-ва воды = кол-ву вещ-ва оксида, то n(H2O) =n(Me2O) = 0.4
6) Найдем молярную массу оксида
n=m : M -- M = m : n
M = 24,8г : 0,4моль = 62 г/моль
так как в соединении есть кислород , то вычтем из молярной массы атомную массу кислорода - 62-16=46
46 : 2 = 23г/моль
молярную массу 23 г/моль имеет натрий
искомая формула - NaOH
1. а) Mg(магний), +12
б) Cl(хлор), +17
в) Ar (аргон), +18
г) Ca(кальций), +20
2. Магний и кальций, т.к. это элементы одной подгруппы, они содержат одинаковое число валентных (внешних) электронов - 2.
MgO, Mg(OH)2; CaO, Сa(OH)2, летучих водородных соединений не образуют, потому что металлы, образуют только ионные солеподобные гидриды.
2. а) Be, Mg, Ca, Sr, Ba
б) F, O, N, C, B
3.
а) C3N2 (более ЭО азот, с/о: +2, -3).
б) Mn2O7 (более ЭО кислород, с/о: +7, -2).
в) SiC (более ЭО углерод, с/о: +4, -4
4. Это ионная связь:
Li(0) - 1e → Li(+1) * 2
O(0) + 2e → O(-2)
Два атома лития отдают каждый по одному электрону,один атом кислорода их принимает, Li2O.
5. Молекулярную.
6. в, г.