.Составь для 10 химических элементов (с 1 по 39 атомный номер) электронные формулы последнего энергетического уровня у каждого элемента, определите возможные степени окисления и валентности у данных элементов​

1. Сначала определим по плотности массу раствора кислоты:

m(раствора)=V(раствора)*p=2*1.03=2,06 г

2. Теперь определим чистую массу кислоты в растворе:

m(H2SO4)=m(раствора)*w(H2SO4)=2,06*0,049=0,1 г

3. Подставив эту массу в уравнение реакции аммиака с кислотой, определим объем прореагировавшего аммиака:

х л                    0,1 г 

44,8 л              98 г

для полной нейтрализации  44,8 л аммиака потребуется  98 г кислоты, а

для  --//--//--                                  х л_____________________0,1 г, откуда

х=44,8*0,1/98=0,05 л

4. Отнеся объем прореагировавшего аммиака к объему всей смеси,и получим объемную долю:

объемная доля=V(NH3)/V(смеси)=0,05/100=0,0005 или 0,05%

Во всех соединениях(а это оксиды) электронная плотность смещается к Кислороду.А относительно возрастания ионности,то не обязательно использовать значение электроотрицательности,достаточно посмотреть в периодическую систему и посмотреть расположение С,Si,Ge,Sn.Как видно,они расположены в одной группе.Исходя из понятия ионной связи(а это связь между атомами элементов,электроотрицательность которых резко отличается,имеется ввиду в паре с Кислородом),то нужно расположить эти элементы в порядке возрастания их металичности.Согласно постулату периодического закона,то металические свойства в группах возрастают сверху вниз,т.е. с возрастанием относительных атомных мас:   С,Si,Ge,Sn.Точно также будет возрастать ионность в соединениях,т.е. CO2, SiO2, GeO2, SnO2