Составил задачу на досуге. Решите её первым – и + вам в коллекцию)
Сразу скажу вот что: если вы хотите халтурно" заработать – сразу идите лесом.
Твердое и блестящее вещество (образует амфотерный оксид) А сожгли в веществе Б и получили твердое вещество В. К веществу В добавили жидкое концентрированное вещество Г и получили вещество Д и газообразное вещество Е. Также, вещество А может реагировать с растворенным в воде веществом Е, но при этом выделяется газ Ж. При взаимодействии газа Ж с веществом Б получается газообразное вещество Е.
KOH + H3PO4 = K3PO4 + 2H2O
Первые две реакции протекают без изменения степеней окисления
C⁻⁴H₄ + 2O₂⁰ = C⁺⁴O₂⁻² + 2H₂O
С⁻⁴ - 8е⁻ = С⁺⁴ | 1 восстановитель, процесс окисления
О₂⁰ + 4е⁻ = 2О⁻² | 2 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + 2H⁺Cl = Fe⁺²Cl₂ + H2⁰↑
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe⁺² | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Mg⁰ + Cl₂⁰ = Mg⁺²Cl₂⁻
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 1 восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
4Al⁰ + 3O₂⁰ = 2Al₂⁺³O₃⁻²
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 4 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 3 окислитель, процесс восстановления
Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]→Al2(SO4)3→Al(OH)3→AlCl3→Na[Al(OH)4]
1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Al (0) - 3e > Al (3+) процесс окисления, Al восстановитель | 2|
Cl2 (0) + 2e > 2CL (-1) процесс восстановления, СL2 окислиьтель | 3|
2) AlCl3+ 3H2O (гор.) = Al(OH)3↓ + 3HCl
Al (3+)+Cl(-) + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H +3Cl
Al (3+) + 3H2O= Al(OH)3↓
3)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (при температуре)
4) 2NaOH(конц., гор.) + 3H2O + Al2O3 = 2Na[Al(OH)4]
5) Такой реакции даже на химическрм сайте не нашла, даже в профильном учебнике не видела такого
6) Al2(SO4)3 + 6NaOH (разб.) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Al (3+) + 3SO4 (2-) + 6Na(+) + 6 OH (-) = 2Al(OH)3↓ + 6Na(+) + 3SO4 (2-)
2Al (3+) + 6 OH (-)= 2Al(OH)3↓
7)Al(OH)3 + 3HCl (разб.) = AlCl3 + 3H2O
8) 4NaOH(конц.) + AlCl3 = Na[Al(OH)4] + 3NaCl