2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl (сокращенного уравнения реа-й не будет, потому что в процессе реакции не образовалось воды/нерастворимого осадка/не выделился газ.) FeSO4 + H2SO3 = FeSO3 (осадок)↓ + H2SO4 Так как образовался осадок, составляем полное и сокращенное ионное уравнение: Fe(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + SO3(2-) = FeSO3 (так и остается, потому что осадок) + 2H(+) + SO4(2-) это полное ионное уравнение В левой и правой части уравнения находим одинаковые ионы, такие как 2H(+) и SO4(2-) Они взаимно уничтожаются. Остается: Fe(2+) + SO3(2-) = FeSO3↓ сокращенное ионное уравнение.
Pb(NO3)2 + H2SO3 = PbSO3↓ (осадок) + 2HNO3 Опять таки составляем полное и сокращенное уравнение: Pb(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO3(2-) = PbSO3↓ + 2H(+) + 2NO3(-) 2NO3(-) и 2H(+) взаимно уничтожаются, в итоге: Pb(2+) + SO3(2-) = PbSO3↓
2KNO3 + H2SO3 = K2SO3 + 2HNO3 В данном уравнении нет ни газа, ни воды, ни нерастворимого осадка, следовательно ионного уравнения быть не может :)
FeSO4 + H2SO3 = FeSO3 (осадок)↓ + H2SO4
Так как образовался осадок, составляем полное и сокращенное ионное уравнение:
Fe(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + SO3(2-) = FeSO3 (так и остается, потому что осадок) + 2H(+) + SO4(2-) это полное ионное уравнение
В левой и правой части уравнения находим одинаковые ионы, такие как 2H(+) и SO4(2-)
Они взаимно уничтожаются.
Остается:
Fe(2+) + SO3(2-) = FeSO3↓ сокращенное ионное уравнение.
Pb(NO3)2 + H2SO3 = PbSO3↓ (осадок) + 2HNO3
Опять таки составляем полное и сокращенное уравнение:
Pb(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO3(2-) = PbSO3↓ + 2H(+) + 2NO3(-)
2NO3(-) и 2H(+) взаимно уничтожаются, в итоге:
Pb(2+) + SO3(2-) = PbSO3↓
2KNO3 + H2SO3 = K2SO3 + 2HNO3
В данном уравнении нет ни газа, ни воды, ни нерастворимого осадка, следовательно ионного уравнения быть не может
:)
1) взаимодействие с металлами
2CH3COOH + Mg = Mg(CH3COO)2 + H2
2) взаимодействие с основными оксидами
2CH3COOH + MgO = Mg(CH3COO)2 + H2O
3) взаимодействие с основаниями и аммиаком
CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
CH3COOH + NH3 = CH3COONH4
4) взаимодействие с солями
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O
Свойства питьевой соды (гидрокарбоната натрия)
1) взаимодействие с кислотами
NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O
2) разложение при нагревании
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
3) взаимодействие с основаниями
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
4) взаимодействие с кислотными оксидами
2NaHCO3 + SO3 + Na2SO4 + H2O + 2CO2