Составить генетические ряды металлов и неметаллов для следующих солей: фосфат лития, сульфит кальция. Написать уравнения реакций к получившемся цепочкам превращений. Указать класс и название каждого вещества. 2) Вычислить массовые доли элементов в фосфате калия.
9
Объяснение:
См = 2М
Сн = 0,2н
V1(p-pa) = 180 мл = 0,18 л
Эквивалентное число нитрата меди (II) Cu(NO3)2
z(Cu(NO3)2) = z(Cu)*x(Cu) = 2*1 = 2
z(Cu) = 2 – валентность меди в Cu(NO3)2
x(Cu) = 1 – число атомов меди в Cu(NO3)2
ПЕРВЫЙ через количество вещества нитрата меди (II) Cu(NO3)2
Оба раствора содержат одинаковое количество вещества нитрата меди (II) Cu(NO3)2
n(Cu(NO3)2) = См*V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)/z(Cu(NO3)2)
V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)/(z(Cu(NO3)2)*См) = 0,2*0,18/(2*2) = 0,009 л = 9 мл
ВТОРОЙ через количество вещества ЭКВИВАЛЕНТА нитрата меди (II) Cu(NO3)2
Оба раствора содержат одинаковое количество вещества эквивалента нитрата меди (II) Cu(NO3)2
n(1/z Cu(NO3)2) = См*z(Cu(NO3)2)*V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)
Получаем то же самое выражение для объема 2М раствора Cu(NO3)2
V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)/(z(Cu(NO3)2)*См) = 0,2*0,18/(2*2) = 0,009 л = 9 мл
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.