1) S + O2 --- > SO2
1|O2 [0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
1| S[0] -4e = S[+4] | восстановитель, окисление
2SO2 + O2 --- > 2SO3
2| S[+4] -2e = S[+6] | восстановитель, окисление
примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления
3)
SO3 + H2O = H2SO4
С точки зрения классификаций реакций по числу и составу исходных и конечных продуктов реакции, данная реакция является реакцией соединения.
По классификации химических реакций по тепловому эффекту, данная реакция - экзотермическая (идет с выделением тепла)
По изменению степени окисления, данная реакция не является окислительно-восстановительной.
4)
ВаCl2+H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl молекулярное ур-ние
Ba[2+] + 2Cl[-] + H[+] + SO4[2-] = BaSO4 ↓ + H[+] + 2Cl[-]ионное полное ур-ние
Ba[2+] + SO4[2-] = BaSO4 ↓ ионное сокращенное ур-ние
Примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем правом углу элемента)
40г хг
1) NaOH + HCl NaCl + H2O х=40*58\36.5 = 63.56 г
36.5г\моль 58г\моль
2) Найдём чистые массы веществ: m(NaCl) = 300*2\100 = 6г,
m(AgNO3)= 200*1\100 = 2г. Реакция такая:
6г 2г хг
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl↓
58г\моль 170г\моль 143г\моль
U(ню) (NaCl) = 6\58 = 0.3 моль U(AgNO3) = 0.01моль
NaCl в избытке, расчёт ведётся по AgNO3 : х= 2*143\170 = 1.68г
1) S + O2 --- > SO2
1|O2 [0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
1| S[0] -4e = S[+4] | восстановитель, окисление
2SO2 + O2 --- > 2SO3
1|O2 [0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
2| S[+4] -2e = S[+6] | восстановитель, окисление
примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления
3)
SO3 + H2O = H2SO4
С точки зрения классификаций реакций по числу и составу исходных и конечных продуктов реакции, данная реакция является реакцией соединения.
По классификации химических реакций по тепловому эффекту, данная реакция - экзотермическая (идет с выделением тепла)
По изменению степени окисления, данная реакция не является окислительно-восстановительной.
4)
ВаCl2+H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl молекулярное ур-ние
Ba[2+] + 2Cl[-] + H[+] + SO4[2-] = BaSO4 ↓ + H[+] + 2Cl[-]ионное полное ур-ние
Ba[2+] + SO4[2-] = BaSO4 ↓ ионное сокращенное ур-ние
Примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем правом углу элемента)
40г хг
1) NaOH + HCl NaCl + H2O х=40*58\36.5 = 63.56 г
36.5г\моль 58г\моль
2) Найдём чистые массы веществ: m(NaCl) = 300*2\100 = 6г,
m(AgNO3)= 200*1\100 = 2г. Реакция такая:
6г 2г хг
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl↓
58г\моль 170г\моль 143г\моль
U(ню) (NaCl) = 6\58 = 0.3 моль U(AgNO3) = 0.01моль
NaCl в избытке, расчёт ведётся по AgNO3 : х= 2*143\170 = 1.68г