Составить характеристики химических элементов P и S по их положения в ПСХЭ (Периодической системе химических элементов). 1. Химический знак элемента.
2. Порядковый номер элемента.
3. Относительная атомная масса (Ar).
4. Положение элемента в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
5. Характер элемента (металл, неметалл, переходный).
6. Высшая валентность, формула высшего оксида.
7. Низшая валентность (для элементов главных подгрупп V–VII групп), формула соединения с водородом.
8. Сравнение свойств (металлических, неметаллических) с соседями по периоду, по группе (главной подгруппе).
Кислород находится во 2 периоде, VI группе A-подгруппе.
Атомный номер - 8 - из этого следует, что у него 8 протонов, 8 электронов и 8 нейтронов. У кислорода 2 электронные оболочки. Электронная формула 1s²2s²2p⁴
Сера находится в 3-ем периоде, 6 группа - А подгруппа. Атомный номер 16, из этого следует, что: 16 протонов, 16 электронов и 32-16=16 нейтронов. У серы 3 электронные оболочки. Эл. формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Селен расположен в четвертом периоде VI группы главной (А) подгруппы Периодической таблицы. Атом селена состоит из положительно заряженного ядра (+34), внутри которого есть 34 протона и 45 нейтронов, а вокруг, по трем орбитам движутся 34 электрона.
Это утверждение верно.
Общий запас энергии продуктов экзотермической реакции меньше, чем исходных веществ. Именно выделение этой разницы энергий мы и наблюдаем как тепловой эффект.
б) существуют химические реакции, в которых не происходит разрыва химических связей и образования новых химических связей.
Это утверждение неверно.
Разрыв старых химических связей и образование новых - это основной признак ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, лежащий в ее определении.