Составить материальный баланс по следующим исходным данным:
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
nA=0.4

CuO + H2 = Cu + H2O
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
n общая (H2O) = 1,35 / 18 = 0,075 моль
Пусть n1(H2O) в первом уравнении - x моль, тогда n2(H2O) во втором уравнении - (0,075 - x) моль.
n1(H2O) = n(Cu) = x моль (см. цифры перед формулами веществ в уравнением реакции)
n2(H2O) : n(Fe) = 3 : 2 
n(Fe) = n2(H2O) / 3   * 2 
n(Fe) = (0,075 - x)/3   *2 = (0,15 - 2x) / 3
m(Cu) = M*n = 64x  г
m(Fe) = M*n = (56(0,15 - 2x)) / 3 = (8,4 - 112x) / 3

64x + (8,4 - 112x) / 3  = 3,2 
192x + 8,4 - 112x = 9,6
80x = 1,2
x = 0,015
Тогда:
n(Cu) = n(CuO) = 0,015 моль
m(Cu) = 0,015 * 80 = 1,2 г
n(Fe2O3) : n2(H2O) = 1 : 3
n(Fe2O3) = (0,075 - 0,015) / 3 = 0,02 моль
m(Fe2O3) = 0,02 * 160 = 3,2 моль
n1(H2) = n1(H2O) = 0,015 моль
n2(H2) = n2(H2O) = 0,06 моль
n(H2) = 0,015 + 0,06 = 0,075 моль
V(H2) = Vm * n = 22,4 * 0,075 = 1,68 л
ответ: 1,2г; 3,2г; 1,68 л

1) Находим молярную концентрацию железа. Сначала определяем, сколько граммов железа содержится в 1 л (1000 мл) раствора:

50 мл раствора 0,05 мг Fe

1000 мл раствора Х мг  Fe

Х = 1000*0,05/50 = 1 мг = 0,001 г

Масса 1 моля железа:

М( Fe) = 55,845 г/моль

Тогда количество молей в 0,001 г  Fe равно:

0,001/55,845 = 1,79*10⁻⁵ моль

Это означает, что молярная концентрация раствора железа равна: 1,79*10⁻⁵ моль/л

2) По закону Бугера-Ламберта-Бера опртическая плотность равна:

D = ε*C*l

ε - молярный коэффициент светопоглощения

l  - толщина кюветы, см

С - концентрация раствора, моль/л

Отсюда:

ε = D/(l *C) = 0,75/(5*1,79*10⁻⁵) = 8380

ответ: 8380