Составить молекулярные и ионные уравнения тех реакций, которые возможны:
Хлорид цинка и гидроксид лития
Карбонат натрия и соляная кислота
Сероводородная кислота и гидроксид калия
Сульфат меди (II) и нитрат натрия
Оксид алюминия и азотная кислота
Нитрат лития и фосфат калия
Серная кислота и хлорид меди (II)
Гидроксид магния и серная кислота
125*0,8 = 100 г
2) Определяем массы 1 моля песка и силиката натрия.
Песок - SiO2. M(SiO2) = 28 + 2*16 = 60 г/моль
Силикат натрия - Na2SiO3. М(Na2SiO3) = 2*23 + 28 + 3*16 = 122 г/моль
3) По уравнению реакции определим, сколько необходимо песка для получения 180 г силиката натрия:
60г 122г
SiO2 + Na2O =Na2SiO3
Хг 180г
Х = 60*180/122 = 88,5 г
Теоретически необходимо 88,5 г песка, а практически израсходовалось 100 г песка, значит выход силиката натрия составляет:
(88,5/100)*100% = 88,5 %
ответ: 88,5%
фосфор в соединении с холодной водой: P4O6 +5H20 получается 2H2(PHP3) + H2(P2H202) фосфор в соединении с щелочами:P4O6 +6NaOH получается 2Na2(PHO3) + Na2(P2H205) + H2O
как-то так