Гексаналь можно отличить при так называемой реакции серебряного зеркала. Серебро выпадает в осадок, образуя зеркальную поверхность. Общий вид: R–CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH ---> RCOOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 + H2O В данном случае: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=O + 2 [Ag(NH3)2]OH ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 +H2O Качественной реакцией на алкены, к коим принадлежит гексен, является реакция с бромной водой. При наличии двойной связи между углеродами (С=С) бромная вода, имеющая желто-оранжевый цвет, обесцвечивается. CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 + Br2 (бромная вода) ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CBr-CBrH (Бром реагирует с теми атомами С, которые участвовали в = связи.) Гексиламин можно будет отличить тем, что он не прореагировал ни с одним из предложенных реагентов, так как он не содержит ни C=C, ни альдегидной группы.
Поскольку процент примесей в известняке составляет 20%, следовательно, чистого карбоната кальция будет: 150-150•0,2=120гр. Реакция:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Следовательно, при взаимодействии 1 моля карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа, исходя из молярных масс этих веществ:
Молярная масса CaCO3=40+12+16•3=100г/моль
Молярная масса CO2=12+16•2=44г/моль
Получаем, что при взаимодействии 100г карбоната кальция выделится 44г углекислого газа. Отсюда получаем: (120•44)/100= 52,8г CO2 выделиться при взаимодействии 120г CaCO3 с соляной кислотой.
При этом полученное количество вещества составит: 52,8/44= 1,2моль, а, как известно 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4л. Следовательно, объём выделившегося углекислого газа будет равен: 1,2•22,4= 26,88л.
Поскольку процент примесей в известняке составляет 20%, следовательно, чистого карбоната кальция будет: 150-150•0,2=120гр. Реакция:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Следовательно, при взаимодействии 1 моля карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа, исходя из молярных масс этих веществ:
Молярная масса CaCO3=40+12+16•3=100г/моль
Молярная масса CO2=12+16•2=44г/моль
Получаем, что при взаимодействии 100г карбоната кальция выделится 44г углекислого газа. Отсюда получаем: (120•44)/100= 52,8г CO2 выделиться при взаимодействии 120г CaCO3 с соляной кислотой.
При этом полученное количество вещества составит: 52,8/44= 1,2моль, а, как известно 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4л. Следовательно, объём выделившегося углекислого газа будет равен: 1,2•22,4= 26,88л.