составить таблицу с химическими свойствами амфотерных металлов, амфотерных оксидов, амфотерных гидроксидов.​

W(me) = 71,47 %. определим формулу оксида. записываем решение. используем следующую формулу. w(элемента) = (n· ar(элемента) · 100%) / mr(вещества). обозначим атомную массу элемента через х. находим молярную массу оксида металла. записываем решение. м (мео) = 16 + х г/моль. далее подставляем в исходное выражение. 71,47 = х/(х + 16) * 100. 71,47 * (х + 16) = 100х. выполняем действие умножение. 71,47х + 71,47 * 16 = 100х. 71,47х + 1143,52 = 100х. 100х - 71,47х = 1143,52. 28,53х = 1143,52. х = 1143,52 : 28,53 = 40,08 г/моль. значит, данный металл это кальций. ответ: са.

Объяснение:

Итак, у нас есть:

91,7*1,09*0,08 = 8г гидроксида натрия, то есть 8/40 = 0,2 моль

15г аминоуксусной кислоты , т.е. 15/75 = 0,2 моль

295,3*0,06*1,03 = 18,25г соляной кислоты, т.е. 0,5 моль.

Кислота нейтрализуется гидроксидом натрия, остаётся 0,3 моль. Из них 0,2 моль реагируют с аминогруппой глицина (аминоуксусной кислоты), а 0,1 моль остаётся свободной

Итого 100 + 15 + 304 = 419г раствора, в нём:

0,2 моль (11,7г) хлорида натрия, 2,78% по массе

0,2 моль гидрохлорида глицина, 22,3г или 5,32% по массе

0,1 моль хлороводорода (3,65г), 0,87% по массе