составить уравнение реакции нитрования глицерина(образуется нитроглицерин).Учесть HNO3 в виде HO-NO2,выделив нитро-группу​

41. в водном растворе глицерина лакмус имеет окраску4)фиолетовую42. глицерин реагирует с  3)cu(oh)243. глицерин взаимодействует с каждым из двух веществ 4)na и hno344.этиленгликоль реагирует с 2)ch3cooh 45. этиленгликоль образует сложный эфир при взаимодействии с 3)hcooh (не уверена)46. этиленгликоль реагирует с каждым из трех вещ-в3)koh, hcooh, zno(не уверена)47. пропантриол-1,2,3, не взаимодействует с2)cu  48. кислотные св-ва наиболее выражены у )фенола 49. бромирование фенола относится к реакциям2)замещения50. фенол не взаимодействует с 3)c2h6

m(Fe) -?

1. Находим массу примесей в оксиде железа(lll) :

m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x 1000÷100= 90г.

2. Находим массу чистого оксида железа(lll) и

1000г - 90г. = 910г.

3. Находим молярную массу M оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) :

M(Fe₂O₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль

n= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль

4. Запишем уравнение реакции алюминотермии:

Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃

5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа.

6. Находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: M(Fe)=56г./моль

m(Fe) = n x M = 11.38мольх56г./моль=637,28г.

7. ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.