Составить уравнения реакции протекают с разрушением комплексного иона при взаимодействие гексафтороферрат3 натрия+ гидроксид калия избыток в ответ приведете сумму коэффициентов уравнения

Литий и Бериллий находятся во втором периоде. В периодах слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, радиус атома по периоду уменьшается и у лития он больше, а энергия ионизации, у бериллия больше, чем у лития (энергия ионизации-это та энергия, которая нужна, чтобы оторвать от атома наименне прочно удерживаемый элетрон, увеличивается по периоду справа налево). Поэтому атому лития легче отдать свой единственный электрон, чем атому бериллия, т. е. восстановительные свойства ярче выражены у лития.
Для бериллия характерна только одна степень окисления +2 (он стоит во второй группе), а для лития +1 (стоит в первой группе).
Соответствующий гидроксид у лития проявляет основный характер (литий является щелочным Ме), а у бериллия амфотерный (по химическим свойствам бериллий ближе к Al, чем на своих прямых соседей по группе и периоду).

В лаборатории фосфат бария получают осаждением из растворов солей бария фосфатом натрия:

3BaCl2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaCl

или действием на раствор гидроксида бария фосфата аммония:

3Ba(OH)2 + 2(NH4)3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NH3↑ + 6H2O

Аналогичным образом получают и гидрофосфат:

Ba(NO3)2 + Na2HPO4 = BaHPO4↓ + 2NaNO3

В промышленности фосфат бария получают взаимодействием карбоната бария с избытком фосфорной кислоты (перевод в раствор) и дальнейшим осаждение конечного продукта гидроксидом бария:

BaCO3 + 2H3PO4 = Ba(H2PO4)2 + CO2↑ + H2O

Ba(H2PO4)2 + 2Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2↓ + 4H2O

В другом варианте гидрофосфат бария выделяют из раствора и затем прокаливают с карбонатом бария:

Ba(H2PO4)2 + 2BaCO3 = Ba3(PO4)2 + 2CO2↑ + 2H2O↑