Коэффициенты: 2KMnO4 + NaNO2 + 2KOH >2K2MnO4 + NaNO3 + H2O Подробно ищем какое из веществ изменило степень окисления: K: Слева - K[+1] и K[+1] (K[+1]MnO4 и K[+1]OH, если непонятно почему написал два калия отдельно) Справа - K[+1] Вывод: не изменил. O: Слева - O[-2] и O[-2] Справа - O[-2] и O[-2] и O[-2] Вывод: не изменил Mn: Слева - Mn[+7] Справа - Mn[+6] Вывод: изменил, принял електрон => окислитель Na: Слева - Na[+1] Справа - Na[+1] Вывод: не изменил N: Слева - N[+3] Справа - N[+5] Вывод: изменил, отдал два электрона => восстановитель H: Слева - H[+1] Справа - H[+1] Вывод: не изменил
В рез-тате у нас восстановитель азот (N), окислитель - марганец (Mn). Это всё расписывать не стоит, так как делают проще - считают в голове или пишут так: 2K[+1]Mn[+7]O4[-2] + Na[+1]N[+3]O2[-2] + 2K[+1]O[-2]H[+1] >2K2[+1]Mn[+6]O4[-2] + Na[+1]N[+5]O3[-2] + H2[+1]O[-2] Не люблю записывать что сколько приняло и в рез-тате что образовалось, так как путаюсь в этом, но попробую: N[+3] -2e = N[+5] - восстановитель Mn[+7] +1e = Mn[+6] - окислитель
Вот. Максимально подробно. :) Надеюсь, что понятно.
Вообще, схема довольно проста) у азота (акцептор электронной пары) в аммиаке есть вакантная орбиталь, а у протона (донор электронной пары) есть два спаренных электрона. При образовании иона аммония эти два спаренных электрона идут на вакантную орбиталь азота с образованием донорно-акцепторной связи (см. рис в верхнем ответе). Все четыре связи получаются равноценными.
Необязательно в водных растворах, кстати) Можно объяснить воспользовавшись теорией Бренстеда-Лоури (это как теория Аррениуса, только более общая). NH3 является основанием в этой теории. Когда NH3 встречается с кислотой (носителем протонов), например, HCl, то кислота передает протон аммиаку, тем самым образуются новые кислота и основание: NH3 (основание 1) + HCl (кислота 2) = NH4(+) (кислота 1) + Cl(-) (основание 2)
2KMnO4 + NaNO2 + 2KOH >2K2MnO4 + NaNO3 + H2O
Подробно ищем какое из веществ изменило степень окисления:
K:
Слева - K[+1] и K[+1] (K[+1]MnO4 и K[+1]OH, если непонятно почему написал два калия отдельно)
Справа - K[+1]
Вывод: не изменил.
O:
Слева - O[-2] и O[-2]
Справа - O[-2] и O[-2] и O[-2]
Вывод: не изменил
Mn:
Слева - Mn[+7]
Справа - Mn[+6]
Вывод: изменил, принял електрон => окислитель
Na:
Слева - Na[+1]
Справа - Na[+1]
Вывод: не изменил
N:
Слева - N[+3]
Справа - N[+5]
Вывод: изменил, отдал два электрона => восстановитель
H:
Слева - H[+1]
Справа - H[+1]
Вывод: не изменил
В рез-тате у нас восстановитель азот (N), окислитель - марганец (Mn).
Это всё расписывать не стоит, так как делают проще - считают в голове или пишут так:
2K[+1]Mn[+7]O4[-2] + Na[+1]N[+3]O2[-2] + 2K[+1]O[-2]H[+1] >2K2[+1]Mn[+6]O4[-2] + Na[+1]N[+5]O3[-2] + H2[+1]O[-2]
Не люблю записывать что сколько приняло и в рез-тате что образовалось, так как путаюсь в этом, но попробую:
N[+3] -2e = N[+5] - восстановитель
Mn[+7] +1e = Mn[+6] - окислитель
Вот. Максимально подробно. :)
Надеюсь, что понятно.
Необязательно в водных растворах, кстати)
Можно объяснить воспользовавшись теорией Бренстеда-Лоури (это как теория Аррениуса, только более общая).
NH3 является основанием в этой теории. Когда NH3 встречается с кислотой (носителем протонов), например, HCl, то кислота передает протон аммиаку, тем самым образуются новые кислота и основание:
NH3 (основание 1) + HCl (кислота 2) = NH4(+) (кислота 1) + Cl(-) (основание 2)