Составьте 2 изомера 2,2,3,3-тетрамитилбутани газовети их согласно номенклатуре IUPAC

Дано:

V(технического H₂S)=10л.

Vm=22,4л./моль

φ%(примсей)=5%

n(осадка)-?m(осадка)-?

1. Определим объем примесей:

V(примесей)=V(технического H₂S)×φ%(примсей)÷100%

V(примесей)=10л.×5%÷100%=0,5л.

2. Определим объем чистого сероводорода:

V(H₂S)=V(технического H₂S)-V(примесей)

V(H₂S)=10л.-0,5л.=9,5л.

3. Определим количество вещества сероводорода:

n₁(H₂S)=V(H₂S)÷Vm

n₁(H₂S)=9,5л.÷22,4л./моль=0,4моль

4. Запишем уравнение реакции:

CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

по уравнению реакции:

n(H₂S)=n(CuS)=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂S)=n₁(CuS)=0,4моль

n₁(CuS)=0,4моль

5. Определим молярную массу осадка сульфида меди:

M(CuS)=64+32=96г./моль

6. Определим массу массу осадка сульфида меди:

m(CuS)=n₁(CuS)xM(CuS)

m(CuS)=0,4мольx96г./моль=38,4г.

7. ответ: образуется осадок сульфида меди количеством вещества 0,4моль и массой 38,4г.

1)

Сульфат железа(III) Fe₂(SO₄)₃

Mr[Fe₂(SO₄)₃]=2x56+3(32+64)=112+288=400

ω(Fe)=112÷400=0,28  ω%(Fe)=0,28×100%=28%

Ортофосфат железа(III) FePO₄

Mr(FePO₄)=56+31+64=151

ω(Fe)=56÷151=0,37  ω%(Fe)=0,37×100%=37%

Вывод: в ортофосфате железа(lll) содержится больше железа чем сульфате железа(lll).

2) BaCI₂ хлорид бария, NaCI хлорид натрия, HCI соляная кислота. Определите, в какой из пробирок находятся эти вещества.

1) Пробирки пронумеровать и из каждй пробирки отлить немного раствора:

2) Во все три пробирки опустить кусочек цинка. Там где начнется выделятся газ находится соляная кислота. Уберите ее от все остальных.

Zn +2HCI=ZnCI₂+H₂↑

3) В две оставшиеся пробирки прилейте серной кислоты. Выпадет белый осадок. Там находится хлорид бария:

BaCI₂+H₂SO₄=BaSO₄↓ +2HCI

4) В оставшейся пробирке №3 находится хлорид натрия, чтобы доказать что это хлорид натрия опустите кусочек цинка, там образуется соляная кислота  и начнет выделятся водород:

2NaCI+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCI

HCI+Zn=ZnCI₂+H₂↑