Составьте электронные формулы атомов Сульфура и Оксигена в невозбужденном состоянии. Напишите, сколько электронов находится на
последнем уровне в атомах данных элементов.

Группа( ПС) - вертикальный ряд, объединяющий элементы с одинаковой степенью окисления в высших оксидах ( кроме меди, золота, фтора). Металлические свойства увеличиваются сверху вниз.
Период( ПС) - горизонтальный ряд элементов, расположенных по возрастанию порядковых номеров. Химические свойства изменяются от металлических( слева по ПС) к неметаллическим ( справа по ПС) через благородные газы. Большой период содержит два ряда хим. элементов, малый - один.
Кальций (Ca) - 2 группа, 4 период
Железо (Fe) - 8 группа, 4 период
Сера (S) - 6 группа, 3 период
Аргон (Ar) - 8 группа, 3 период
Медь (Cu) - 1 группа, 4 период
Никель (Ni) - 8 группа, 4 период
Периодический закон - свойство элементов, а так же свойство их соединений, находятся в периодической зависимости от зарядов ядра атома( равен порядковому номеру)

Хлорид цинка – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом цинка (Zn(OH)2) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). Формула — ZnCl2.

Объяснение:

Представляет собой вещество с кристаллической структурой белого цвета. Молярная масса – 136 г/моль.

Гидролиз хлорида цинка

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:

Первая ступень:

ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl— (диссоциация соли);

Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);

Zn2+ + 2Cl— + HOH ↔ ZnOH++ 2Cl— + H+ (ионное уравнение);

ZnCl2 + H2O ↔ Zn(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).

Вторая ступень:

Zn(OH)Cl ↔ ZnOH++ Cl— (диссоциация соли);

ZnOH++ HOH ↔ Zn(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);

ZnOH++ Cl3— + HOH ↔ Zn(OH)2↓ + Cl— + H+ (ионное уравнение);

Zn(OH)Cl + H2O ↔ Zn(OH)2↓ + HCl (молекулярное уравнение).

1

Хлорид цинка

Нейтральная

2

Нитрат алюминия

Щелочная

3

Сульфит цинка

Кислая

4

Карбонат калия

Гидролизу не подвергается

Соль хлорид цинка (ZnCl2) образована слабым основанием – гидроксидом цинка (I) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной). Подвергается гидролизу по катиону, следовательно, среда кислая (3).

Соль нитрат алюминия (Al(NO3)3) образована слабым основанием – гидроксидом алюминия и сильной кислотой – азотной. Подвергается гидролизу по катиону, следовательно, среда кислая (3).

Соль сульфит цинка (ZnSO3) образована слабой кислотой – сернистой и слабым основанием – гидроксидом цинка. Подвергается гидролизу по катиону и аниону, следовательно, среда нейтральная (1).

Соль карбонат калия (K2CO3) образована слабой кислотой – угольной и сильным основанием – гидроксидом калия. Подвергается гидролизу по аниону, следовательно, среда щелочная (2).