Изотопов водорода существует три...Это протий, ядро которого состоит из одного протона...По сути протон и есть ядро самого лёгкого изотопа..Это самый распространённый элемент и изотоп в природе...Затем второй изотоп - это дейтерий ( содержание в природе не значительно - тысячные доли процента )...В соединении с кислородом даёт т.н. "тяжёлую воду", которая является хорошим поглотителем нейтронов и поэтому используется в ядерной энергетике..Соединение тяжёлого водорода с литием - дейтерид лития - используется как материал для изготовления термоядерных зарядов...И третий изотоп водорода - это тритий - радиоактивный изотоп водорода...
Примеры:
-4: CH₄, Al₄C₃;
-3: CH₃−CH₃;
-2: CH₂=CH₂;
-1: HC≡CH, NaC≡CNa;
0: C, HCOH;
+1: CHCl₂−COOH (степень окисления атома углерода в группе −СНCl₂ равна +1);
+2: СО, HCN, CH₃OH;
+3: CH₃−COOH (степень окисления углерода в группе −СООН равна +3);
+4: СО₂, NaHCO₃.
Азот принимает все степени окисления от -3 до +5.
Примеры:
-3: NH₃, NaNH₂, NH₄Cl
-2: N₂H₄, N₂H₆SO₄;
-1: N₂H₂, NH₂OH, NH₃OHCl;
-⅓: HN₃; NaN₃;
0: N₂, нитрогенильные комплексы;
+1: N₂O, Na₂N₂O₂;
+2: NO; N₂F₂;
+3: N₂O₃, NaNO₂;
+4: NO₂, N₂O₄;
+5: N₂O₅, HNO₃.
Фосфор также принимает все степени окисления от -3 до +5:
-3: PH₃, Ca₃P₂;
-2: P₂H₄;
-1: (PH)n;
0: P₄;
+1: H[H₂PO₂], Na[H₂PO₂];
+2: H₂[H₂P₂O₄];
+3: P₄O₆, H₂[HPO₃];
+3⅔: Na₅P₃O₈;
+4: P₄O₈, H₄P₂O₆;
+5: P₄O₁₀, Ca₃(PO₄)₂.