Составьте формулы электроотрицательности и степеням окисления элементов: O и Ba, I и Na, S и C, S и Br, S и H, S и K, Вr и Li, Br и Ca. 2. Определить вид связи и составить схему образования: F2, SiH4, K2S

CO₂, SiO₂, GeO₂, SnO₂, PbO₂ -- 4а группа, оксиды четырехвалентных углерода, кремния, германия, олова и свинца соответственно.
N₂O₅, P₂O₅, As₂O₅, Sb₂O₅, Bi₂O₅ -- 5а группа, оксиды пятивалентных азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута соответственно.
SO₃, SeO₃, TeO₃, PoO₃ -- 6а группа, оксиды шестивалентных серы, селена, теллура и полония соответственно. Кислород по понятным причинам оксида не образует.
OF₂ (фторид кислорода. Внимание! Именно фторид кислорода OF₂, а не оксид фтора F₂O. Оксида фтора не существует в принципе. Соединение фтора и кислорода -- тот редкий случай, когда кислород является не окислителем, а восстановителем). Cl₂O₇, Br₂O₇, I₂O₇, At₂O₇ -- 7а группа, оксиды семивалентных хлора, брома, иода, астата соответственно.

H2+Br2=2HBr
скорость химической реакции равна отношению изменения концентрации реагирующих веществ за единицу времени
поэтому V реакции=0,5 \240=0,00208 моль\ л .сек 
б) согласно принципа Ле-Шателье-если на систему находящуюся в равновесии оказывать внешнее воздействие,то равновесие сдвигается в сторону той реакции,которая ослабевает это воздействие,поэтому надо повысить концентрации веществ,повысить температуру,полученный продукт отводить из сферы реакции,либо учитывая характер реакции использовать  катализатор,но надо отметить ,что получают бромоводород гидролизом PBr3+33HOH=3HBr+H3PO4
в)V2\V1=2 в степени 30\10=3 согласно правилу Вант-Гоффа
при увеличении температуры на каждые 10 градусов,скорость реакции увеличивается в 2-4 раза
поэтому скорость реакции увеличится в 2 в  степени 3=8 раз