Составьте графические формулы оксидов хрома (II, III, VI) Задание 2 Определите объем 2,5 молей углекислого газа (при н.у.) Задание 3 Рассчитайте объем 30%-ного гидроксида натрия (ρ=1,332 г/мл), необходимого для растворения 40 г оксида алюминия, уравнение реакции: Al 2 O 3 + 6NaOH → 2Na 3 AlO3 + 3H 2 O

1

дано

m(H2SO4) = 34.3 g

N (H2SO4) -?

N(A) = 6.02*10^23 - число Авогадро

M(H2SO4) = 98 g/mol - молекулярная масса серной кислоты

n(H2SO4) = 1*2+1+1*4 = 7 at - число атомов в серной кислоте

N(H2SO4) = m(H2SO4) * N(A) *n(H2SO4) / M(H2SO4)

N(H2SO4) = 34.3 * 6.02*10^23 * 7 / 98 = 14.749*10^23 = 1.4*10^24 at

ответ  1.4*10^24 атомов

2.

дано

m(H2O) = 0.18 g

N (H2O) -?

N(A) = 6.02*10^23 - число Авогадро

M(H2O) = 18 g/mol - молекулярная масса воды

n(H2O) = 1*2+1 = 3 at - число атомов в воде

N(H2O) = m(H2O) * N(A) *n(H2O) / M(H2O)

N(H2O) = 0.18 * 6.02*10^23 * 3 / 18 = 0.1806*10^23 = 1.806*10^22 at

ответ  1.806*10^22 атомов

3.

дано

m(NH3) = 170 g

N (NH3) -?

N(A) = 6.02*10^23 - число Авогадро

M(NH3) = 17 g/mol - молекулярная масса аммиака

n(NH3) = 1+1*3 = 4 at - число атомов в аммиаке

N(NH3) = m(NH3) * N(A) *n(NH3) / M(NH3)

N(NH3) = 170 * 6.02*10^23 * 4 / 17 = 240.8*10^23 = 2.408*10^25 at

ответ  2.408*10^25 атомов

4.

дано

m(NO2) = 57.5 g

N (NO2) -?

N(A) = 6.02*10^23 - число Авогадро

M(NO2) = 46 g/mol - молекулярная масса NO2

n(NO2) = 1+1*2 = 3 at - число атомов в NO2

N(NO2) = m(NO2) * N(A) *n(NO2) / M(NO2)

N(NO2) = 57.5 * 6.02*10^23 * 3 / 46 = 22.575*10^23 = 2.2575*10^24 at

ответ  2.2575*10^24 атомов

5

дано

m(SiF4) = 26.52 g

N (SiF4) -?

N(A) = 6.02*10^23 - число Авогадро

M(SiF4) = 104 g/mol - молекулярная масса SiF4

n(SiF4) = 1+1*4 = 5 at - число атомов в SiF4

N(SiF4) = m(SiF4) * N(A) *n(SiF4) / M(SiF4)

N(SiF4) = 26.52 * 6.02*10^23 * 5 / 104 = 7.6755*10^23  at

ответ 7.6755*10^23  атомов

Объяснение:

Гелий практически инертный химический элемент. Возглавляет группу инертных газов в периодической таблице. Нетоксичен, не имеет цвета, запаха и вкуса. При нормальных условиях представляет собой одноатомный газ. Его точка кипения (T = 4,216 K) наименьшая среди всех элементов; твёрдый гелий получен лишь при давлениях выше 25 атмосфер — при атмосферном давлении он не переходит в твёрдую фазу даже при абсолютном нуле. Экстремальные условия также необходимы для создания немногочисленных химических соединений гелия, все они нестабильны при стандартных температуре и давлении. Природный гелий состоит из двух стабильных изотопов: 4He (изотопная распространённость — 99,99986 %) и гораздо более редкого 3He (0,00014 %; содержание гелия-3 в разных природных источниках может варьировать в довольно широких пределах) . Известны ещё шесть искусственных радиоактивных изотопов гелия