Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из медной и кадмиевой пластин, погруженных в раствор, содержащий собственные ионы с концентрацией [Cd2+]=[Cu2+] = 1,0 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

а) SnBr2 + 2KOH = Sn(OH)2 + 2KBr

Sn(2+)+ 2Br(-) + 2K(+) + 2OH(-) = Sn(OH)2 + 2K(+) + 2Br(-)

Sn(2+) + 2OH(-) = Sn(OH)2

б) FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl

Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Fe(2+) + 2NO3(-)+ 2AgCl

2Ag(+) + 2Cl(-)= 2AgCl

в) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3

Pb(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(2-) = PbS + 2Na(+) + 2NO3(-)

Pb(2+) + S(2-) = PbS

г) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

3K(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-) = 3K(+) + PO4(3-) + 3H2O

3OH(-) + 3H(+) = 3H2O

OH(-) + H(+) = H2O

д) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O

CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O

1.        Ва(ОН)2  + Н2SО4 = ВаSО4↓ + 2Н2О                                              

        1 моль                                       2моль  

2. Ва2+ + SО4 2- + 2Н+ + 2ОН- = ВаSО4 + 2Н2О

3. n(Н2О) = 2n(Ва(ОН)2) = 0,08 моль

n(Ва(ОН)2) = См V = 0,4×0,1 = 0,04 моль

n(Н2О) = 2n(Ва(ОН)2) = 0,08 моль

4. 1.        Ва(ОН)2 + 2 НCl = BaCl2 + 2 Н2О                                                                    2моль                  2моль

5. Н+ + ОН- = Н2О

6.

n(Ва(ОН)2 = n(НСl) = См V = 0,4×0,1 = 0,04 моль

n(Н2О) = n(НСl) = 0,04 моль                                                    

0,04моль 2200 Дж              

0,08моль х Дж                    х = 4400Дж

7. 1. Ва2+ +SО4 2-  = ВаSО4↓  

5120 – 4400 = 720 Дж                                                              

0,04 моль720 Дж

1 моль   х Дж

х = 18000 Дж  =  18 кДж

Надеюсь правильно.