Тепловой эффект следующей реакции равен теплоте образования гидроксида кальция (обозначим ее за х): Са(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са(ОН)2(тв.), ΔН = х кДж. Сложим все три данных в условии уравнения реакций (и их тепловые эффекты): Са(тв.) + ½О2(г) + Н2(г) + ½О2(г) + СаО(тв.) + Н2О(ж.) = СаО(тв.) + Н2О(ж.) + Са(ОН)2(тв.), ΔН = -635,60 кДж - 285,84 кДж - 65,06 кДж. Приведем подобные слагаемые: Ca(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са(ОН)2(тв.), ΔН = -986,50 кДж. Теперь заметим, что это именно та реакция, которая нас интересует, т.е. х = -986,50 кДж. Значит теплота образования гидроксида кальция равна -986,50 кДж.
Высшие оксиды элементов третьего периода - Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. С ростом заряда ядра: • Химическая связь переходит с ионной (первые два) на ковалентную (остальные) • Кристаллическая решетка переходит с ионной (первые два) через атомную (Al2O3 и SiO2) на молекулярную (остальные). • Термическая устойчивость падает (первые пять устойчивы при нагревании, последние два разлагаются). • Окислительные свойства увеличиваются. • Кислотно-основные свойства меняются от основных (первые два) через амфотерные (Al2O3) на кислотные (остальные).
Са(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са(ОН)2(тв.), ΔН = х кДж.
Сложим все три данных в условии уравнения реакций (и их тепловые эффекты):
Са(тв.) + ½О2(г) + Н2(г) + ½О2(г) + СаО(тв.) + Н2О(ж.) = СаО(тв.) + Н2О(ж.) + Са(ОН)2(тв.), ΔН = -635,60 кДж - 285,84 кДж - 65,06 кДж.
Приведем подобные слагаемые:
Ca(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са(ОН)2(тв.), ΔН = -986,50 кДж.
Теперь заметим, что это именно та реакция, которая нас интересует, т.е. х = -986,50 кДж. Значит теплота образования гидроксида кальция равна -986,50 кДж.
С ростом заряда ядра:
• Химическая связь переходит с ионной (первые два) на ковалентную (остальные)
• Кристаллическая решетка переходит с ионной (первые два) через атомную (Al2O3 и SiO2) на молекулярную (остальные).
• Термическая устойчивость падает (первые пять устойчивы при нагревании, последние два разлагаются).
• Окислительные свойства увеличиваются.
• Кислотно-основные свойства меняются от основных (первые два) через амфотерные (Al2O3) на кислотные (остальные).