Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, которые опущены в растворы своих солей с концентрацией ионов Pb2+ и Mg2+, равных 1 моль/дм3. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить в 100 раз? ответ обоснуйте.

Сначала высчитываешь степень над КАЖДЫМ (так учат в шк) элементом (это делается частично по таблице растворимости, частично сама считаешь), потом смотришь кто поменял свою степень, тех и выписываешь, как это сделала Я, дальше считаешь их электронные, если например было +2 электрона, а стало +1, то элемент приобрел 1 электрон, если было +2 А стало +3 , то элемент потерял еще 1 электрон, потом уравниваешь потерянные и приобретенные электроны, и выясняет кто из них восстановитель, а кто окислититель .
Окислититель- забирает электроны, то есть С +2 до +1 (ПРИМЕР)
Восстановитель - отдает , с +2 до +3 (ПРИМЕР)
увы пока писала я это сделать забыла, если возникнут проблемы с этим то пиши

Находим молярную массу исходного вещества:
М = D(H2) * M(H2) = 36*2 = 72 г/моль

определяем количество вещества исходного углеводорода:
n = m/M = 7,2/72 = 0,1 моль.

Используя данные о массах образовавшихся продуктов реакции, находим количества вещества углерода и водорода:
n(CO2) = 22/44 = 0,5 моль. 1 моль СО2 содержит 1 моль углерода (индексы в формуле вещества), следовательно, 0,5 моль содержит 0,5 моль углерода.

n(H2O) = 10.8/18 = 0.6 моль. 1 моль Н2О содержит 2 моль водорода, следовательно, 0,6 моль содержит 1,2 моль водорода.

Получается, что 0,1 моль углеводорода состоит из 0,5 моль углерода и 1,2 моль водорода, т.е. 1 моль содержит 5 моль С и 12 моль Н
Формула углеводорода С5Н12
Образование одного монохлорпроизводного возможно, если все атомы углерода присоединить атом хлора, равноценны. Это возможно для следующего строения вещества:

СН3 - С - (СН3 вверх; СН3 вниз) СН3
2,2 - диметилпропан