Составьте схему уравнения электродных процессов, протекающих на никелевых электродах ( с учетом перенапряжения)при электролизе водного раствора соли cr2(so4)3 в атмосфере воздуха, при активности ионов хрома аcr3+ = 1 моль/л. ( среда щелочная рн > 7), температуре 298 к, плотности тока i= 10a/м2, ф0 s2o8/2so4 = +2,01в

Cr2(SO4)3 + 4H2O = 2Cr + H2 + 2O2 + 3H2SO4 или 2Cr2(SO4)3 + 6H2O = 4Cr + 3O2 + 6H2SO4 — в зависимости от условий электролиза (конц-я р-ра, pH, темп-ра, плотность тока и материал электродов);

масса катода увел-ся на массу выд-ся хрома, в соотв-и с ф-ой m = M*I*t/(z*F) кол-во эл-ва составит (10*3*96485)/52 = 55664.423 Кл, а время 55664.423/1.5 = 37109.615 сек. или 10 ч. 18 мин. 29.615 сек.