Вибирайте те, що придатне для повторного використання, мова йде про сумки та напої у пляшках. Сумки з тканини та напої у металевих або скляних пляшках доступні на ринку за помірними цінами.
Відмовтесь від одноразової упаковки, надлишкової упаковки, соломинок та інших "одноразових" пластмас. Використовуйте багаторазовий посуд у вашому домі, роботі, відпочинку, прогулянках.
Скоротіть повсякденний пластик такий, як пакети для бутербродів, одноразові контейнери для їжі, одноразові склянки на каву, замінивши їх багаторазовим ланчовими пакетами/коробкою, горнятком-термосом.
Станьте цифровим! Немає необхідності в пластикових CD-програвачах, DVD-програвачах, дисках, коли ви можете придбати/зберігати свою музику та відео в Інтернеті.
Шукайте альтернативу пластиковим предметам, до яких ви звикли.
Переробляйте. Якщо ви змушені використовувати пластик, спробуйте відсортувати # 1 (PETE) або # 2 (HDPE), які найчастіше переробляються та здайте їх у найближчий пункт прийому вторсировини або покладіть у спеціальний контейнер. Уникайте пластикових пакетів та пінополістиролу, оскільки вони як правило мають дуже низький рівень переробки.
Поширюйте інформацію. Розкажіть рідним та друзями про те, чому важливо скоротити використання пластик у нашому житті та неприємні наслідки забруднення пластмасами.
Дано: Vсм.=6,72 л d(см/н₂) = 17,2 Vр-ра(КОН) = 500 мл См = 4М р=1,14 г/ мл Найти: конц.в-в в р-ре Решение: 1) Определим химическое количество смеси, Для газов при н.у. n=V/Vm, где Vm - молярный объем, равный 22,4 л n(см) = 67,2/22,4 = 3 моля 2) Определим молярную массу смеси. Поскольку н.у.,то отношение плотностей равно отношению молярных масс, М(Н₂) = 2г/моль М(см) = d(см/н₂)*М(Н₂) = 17,2*2 = 34,4 (г/моль) Определим массу смеси данного объема: m(см) = n(см)*М(см) = 3*34,4 = 103,2 (г) 3) Масса складывается из суммы молярных масс компонентов, умноженных на их количество в смеси. М(СО) = 12+16 = 28(г/моль) М(СО₂) = 12*16*2 = 44(г/моль) Примем количество СО₂ за Х, а количество СО за У молей, составим и решим систему уравнений: {44Х +28У = 103,2 {Х + У = 3 подставим У = 3 -Х первое уравнение 44Х + 28(3-Х) = 103,2 44Х + 84 - 28 Х = 103,2 16Х = 19,2; Х = 1,2 (моля) это количество СО₂ У = 3 - Х = 3-1,2 = 1,8 (моля) это количество СО 4) Определим количество гидроксида калия в растворе. М - означает, что у 1 л р-ра содержится 4 моля вещества, у нас 0,5 л, М(КОН) = См*Vр-ра(КОН) = 4*0,5 = 2 моля 5) СО щелочью не поглощается, а СО₂ реагирует по реакции: (1) СО₂ + КОН = КНСО₃ - с образование кислой соли, гидрокарбоната калия или (2) СО₂ + 2КОН = К₂СО₃ + Н₂О с образованием карбоната калия В первой реакции соотношение СО₂:КОН = 1:1, во второй 1:2, у нас 2 моля щелочи и 1,2 моль углекислого газа, т.е. избыток щелочи будет приводить к переходу гидрокарбонатов в карбонаты: (3) КНСО₃ + КОН = К₂СО₃ + Н₂О 6) Пусть у нас щелочь и углекислый газ прореагируют полностью. Тогда образуется х гидрокарбонатов по реакции (1) и у карбонатов по реакции (2) хСО₂ + хКОН = хКНСО₃ уСО₂ + 2уКОН = уК₂СО₃ + уН₂О Отсюда мы имеем систему уравнений: {х + у = 1,2 --- число молей СО₂ {х+2у = 2 число молей КОН Вычтем из второго первое и получим: у = 0,8 моля --- карбонатов образуется х = 1,2-у = 0,4 моля образуется гидрокарбонатов. И по реакции (2) образуется также у молей воды 7) Найдем массы образовавшихся веществ по формуле: m = n*M М(КНСО₃) = 39+1+16*3 = 88 (г/моль) m(КНСО₃) = 0,4*88 = 35,2 (г) М(К₂СО₃) = 39*2+12+16*3=138 (г/моль) m(К₂СО₃) = 0,8*138 = 110,4 (г) М(Н₂О) =2+16 = 18(г/моль) m(H₂О) = 0,8*18 = 14,4 (г) 8) Найдем массу исходного раствора и его компонентов. mр-ра(КОН) = р*V= 1,14*500 = 570 (г) М(КОН) = 39+16+1=56 (г/моль) m(КОН) = 2*56 = 112 (г) m₁(Н₂О) 570 - 112 = 458 (г) 9) Найдем массу образовавшегося раствора (считаем, что СО из раствора удалился) m₃р-ра = m₁(H₂O) + m(H₂O) + m(KHCO₃) + m(K₂CO₃) = 458 + 14,4 + 35,2 + 110,4 = 618 (г) 10) Найдем массовые доли солей в растворе по формуле: w=(m/m)*100% w(КНСО₃) = 35,2/618*100% ≈ 5,7% w(К₂СО₃) = 110,4/618*100% ≈ 17,9% ответ: 5,7%КНСО₃; 17,9%К₂СО₃
Вибирайте те, що придатне для повторного використання, мова йде про сумки та напої у пляшках. Сумки з тканини та напої у металевих або скляних пляшках доступні на ринку за помірними цінами.
Відмовтесь від одноразової упаковки, надлишкової упаковки, соломинок та інших "одноразових" пластмас. Використовуйте багаторазовий посуд у вашому домі, роботі, відпочинку, прогулянках.
Скоротіть повсякденний пластик такий, як пакети для бутербродів, одноразові контейнери для їжі, одноразові склянки на каву, замінивши їх багаторазовим ланчовими пакетами/коробкою, горнятком-термосом.
Станьте цифровим! Немає необхідності в пластикових CD-програвачах, DVD-програвачах, дисках, коли ви можете придбати/зберігати свою музику та відео в Інтернеті.
Шукайте альтернативу пластиковим предметам, до яких ви звикли.
Переробляйте. Якщо ви змушені використовувати пластик, спробуйте відсортувати # 1 (PETE) або # 2 (HDPE), які найчастіше переробляються та здайте їх у найближчий пункт прийому вторсировини або покладіть у спеціальний контейнер. Уникайте пластикових пакетів та пінополістиролу, оскільки вони як правило мають дуже низький рівень переробки.
Підтримуйте заборону поліетиленових пакетів, закупівлі пінополістиролу.
Поширюйте інформацію. Розкажіть рідним та друзями про те, чому важливо скоротити використання пластик у нашому житті та неприємні наслідки забруднення пластмасами.
d(см/н₂) = 17,2
Vр-ра(КОН) = 500 мл
См = 4М
р=1,14 г/ мл
Найти: конц.в-в в р-ре
Решение:
1) Определим химическое количество смеси,
Для газов при н.у. n=V/Vm, где Vm - молярный объем, равный 22,4 л
n(см) = 67,2/22,4 = 3 моля
2) Определим молярную массу смеси. Поскольку н.у.,то отношение плотностей равно отношению молярных масс, М(Н₂) = 2г/моль
М(см) = d(см/н₂)*М(Н₂) = 17,2*2 = 34,4 (г/моль)
Определим массу смеси данного объема:
m(см) = n(см)*М(см) = 3*34,4 = 103,2 (г)
3) Масса складывается из суммы молярных масс компонентов, умноженных на их количество в смеси.
М(СО) = 12+16 = 28(г/моль)
М(СО₂) = 12*16*2 = 44(г/моль)
Примем количество СО₂ за Х, а количество СО за У молей, составим и решим систему уравнений:
{44Х +28У = 103,2
{Х + У = 3
подставим У = 3 -Х первое уравнение
44Х + 28(3-Х) = 103,2
44Х + 84 - 28 Х = 103,2
16Х = 19,2; Х = 1,2 (моля) это количество СО₂
У = 3 - Х = 3-1,2 = 1,8 (моля) это количество СО
4) Определим количество гидроксида калия в растворе.
М - означает, что у 1 л р-ра содержится 4 моля вещества, у нас 0,5 л,
М(КОН) = См*Vр-ра(КОН) = 4*0,5 = 2 моля
5) СО щелочью не поглощается, а СО₂ реагирует по реакции:
(1) СО₂ + КОН = КНСО₃ - с образование кислой соли, гидрокарбоната калия
или (2) СО₂ + 2КОН = К₂СО₃ + Н₂О с образованием карбоната калия
В первой реакции соотношение СО₂:КОН = 1:1, во второй 1:2, у нас 2 моля щелочи и 1,2 моль углекислого газа, т.е. избыток щелочи будет приводить к переходу гидрокарбонатов в карбонаты:
(3) КНСО₃ + КОН = К₂СО₃ + Н₂О
6) Пусть у нас щелочь и углекислый газ прореагируют полностью.
Тогда образуется х гидрокарбонатов по реакции (1) и у карбонатов по реакции (2)
хСО₂ + хКОН = хКНСО₃
уСО₂ + 2уКОН = уК₂СО₃ + уН₂О
Отсюда мы имеем систему уравнений:
{х + у = 1,2 --- число молей СО₂
{х+2у = 2 число молей КОН
Вычтем из второго первое и получим:
у = 0,8 моля --- карбонатов образуется
х = 1,2-у = 0,4 моля образуется гидрокарбонатов.
И по реакции (2) образуется также у молей воды
7) Найдем массы образовавшихся веществ по формуле: m = n*M
М(КНСО₃) = 39+1+16*3 = 88 (г/моль)
m(КНСО₃) = 0,4*88 = 35,2 (г)
М(К₂СО₃) = 39*2+12+16*3=138 (г/моль)
m(К₂СО₃) = 0,8*138 = 110,4 (г)
М(Н₂О) =2+16 = 18(г/моль)
m(H₂О) = 0,8*18 = 14,4 (г)
8) Найдем массу исходного раствора и его компонентов.
mр-ра(КОН) = р*V= 1,14*500 = 570 (г)
М(КОН) = 39+16+1=56 (г/моль)
m(КОН) = 2*56 = 112 (г)
m₁(Н₂О) 570 - 112 = 458 (г)
9) Найдем массу образовавшегося раствора (считаем, что СО из раствора удалился)
m₃р-ра = m₁(H₂O) + m(H₂O) + m(KHCO₃) + m(K₂CO₃) = 458 + 14,4 + 35,2 + 110,4 = 618 (г)
10) Найдем массовые доли солей в растворе по формуле: w=(m/m)*100%
w(КНСО₃) = 35,2/618*100% ≈ 5,7%
w(К₂СО₃) = 110,4/618*100% ≈ 17,9%
ответ: 5,7%КНСО₃; 17,9%К₂СО₃