Составьте структурные формулы и назовите вещества четырех изомеров, отвечающих формуле С7H14O2, два из которых относятся к классу кислот, и два к классу сложных эфиров.
Напишите уравнение гидролиза (кислотного и щелочного) одного из изомеров сложных эфиров. Назовите продукты гидролиза.
Сначала найдём количество магния по формуле n=m/M, где n- количество вещества, m-масса, M-молярная масса:
n(Mg)=10г/24г/моль=0,42 моль.
Теперь смотрим на коэффициенты перед магнием и кислородом.Перед магнием стоит 2, а перед кислородом 1.Значит, количество кислорода в 2 раза меньше количества магния:
n(O2)=n(Mg)/2=0,42 моль/2=0,21 моль
Теперь можем найти объём кислорода по формуле где V-объём, -молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль), n-количество вещества:
V(O2)=22,4л/моль*0,21моль=4,7 л.
2)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
m(K2CO3) = m(смеси) • ω( CaCO3) = m(смеси) • (1 - ω(примеси))=100г*(1-0,1)=100*0,9=90г
M(K2CO3)=138г/моль
90/138=x/22,4
x=90*22.4/138=14,6л
3)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
M(FeCl2)=127г/моль
M(Fe(OH)2)=90г/моль
m(FeCl2)=ь раствора*w=90г*0,05=4,5г
m=M/m=4.5г/127г/моль=0,035моль
n(FeCl2)=n(Fe(OH)2)=0.035моль
m(Fe(OH)2)=n*M=0,035 моль*90 г/моль=3,15г
Взаимодействует с серной кислотой с образованием гидросульфата лития:
{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + H2SO4 -> 2LiHSO4}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + H2SO4 -> 2LiHSO4}}}.
Взаимодействием с соединениями бария удобно получать различные соединения лития:
{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2 -> 2LiOH + BaSO4 v}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2 -> 2LiOH + BaSO4 v}}};
{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(N3)2 -> 2LiN3 + BaSO4 v}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(N3)2 -> 2LiN3 + BaSO4 v}}}.
При нагревании с водородом, аммиаком или углеродом восстанавливается до сульфида лития:
{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C}}] Li2S + 4CO}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C}}] Li2S + 4CO}}}.
ВРОДЕ ТАК