Составьте уравнение для следующий реакции:а)горение этина в)гидрирование этина с)гидратация этина д)галогенирование этина

Амфотерными (двойственность свойств) называются такие гидроксиды, которые отдавать в реакциях с другими соединениями как атомы (ионы) водорода ( металл переходит в кислотный остаток), так и гидроксо-группы (анионы гидроксила ОН).

Проявляя свойства очень слабых оснований и очень слабых кислот, амфотерные гидроксиды взаимодействуют с сильными кислотами и с сильными основаниями (щелочами), образуя соли.

-с сильными кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства основания(отдает группы ОН)

- с сильными основаниями гидроксиды проявляют свойства кислоты (металл входит в состав кислотного остатка)

В данном случае Ве(ОН)2 - амфотерный гидроксид – потому что он реагирует с НСl(сильная кислота) (2)

и с КОН(щелочь) (4)

1. Fe не расплавится в пламени спиртовки т.к. Т пламени спиртовки около 900°С, а температура плавления железа 2536°С

2. FeO (II), Fe2O3 (III), Fe3O4 - железная окалина (смесь оксидов FeO * Fe2O3)

3.FeO-основный оксид,

лектронная конфигурация ионов Fe3+ - 1s22s22p63s23p63d54s0

А) Fe+HCl = 2FeCl2 + H2

Б) Fe + Br2 = FeBr2

Fe(0) --- Fe(2+) |2|1 - восстановитель

3Br(0) --- 2Br(-) |2|1 - окислитель

В) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

3.

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

n(Fe2O3) = 1600 г/160 г/моль=10 моль

По УХР видно, что железа в два раза больше, чем Железняка, т.е. n(Fe)=10 моль * 2 = 20 моль

m(Fe)=20 моль + 56г/моль =1120 г.

1120 г -- 100%

Х г -- 70%

Х = 1120*70%/100%=784 г

ответ: m(Fe) = 784 г