Самое важное и распространенное на нашей планете вещество, безусловно, вода. Что может сравниться с ней по значимости? Известно, что жизнь на Земле стала возможна только с появлением жидкости. Что же собой представляет вода (оксид водорода) с химической точки зрения? Из чего состоит и какими свойствами обладает? Попробуем разобраться в данной статье. Водород и его соединения Самый легкий атом во всей периодической системе - водород. Он же занимает двойственное положение, располагаясь как в подгруппе галогенов, так и и первой группе щелочных металлов. Чем объясняются такие особенности? Электронным строением оболочки его атома. У него всего один электрон, который свободно может как уходить, так и присоединять себе еще один, формируя пару и завершая внешний уровень.
Составим уравнения реакций, протекающих при обжиге:
х моль х моль
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2,
у моль у моль
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2.
Найти:
ω(FeS) = ?
ω(CuS) = ?
Пусть в состав образца входит х моль сульфида железа и у моль сульфида меди.
Определив молярные массы сульфидов, выразим их массы в составе образца:
М(FeS) = 88 г/моль; m(FeS) = 88х г. М(CuS) = 96 г/моль; m(CuS) = 96у г.
Из условия нам известно, что масса смеси равна 26,8 г, составим первое уравнение системы:88х + 96у = 26,8 При обжиге сульфида железа выделилось х моль SO2 (см. уравнение 1), а при обжиге сульфида меди выделилось умоль SO2 (см. уравнение 2). Таким образом, при обжиге образца образовалось (х + у) моль оксида серы (IV).Найдем количество вещества выделившегося газа: n(SO2) = 6,72 л : 22,4 л/моль= = 0,3 моль; составим второе уравнение системы: х + у = 0,3 Решая получившуюся систему уравнений: 88х + 96у = 26,8
Самое важное и распространенное на нашей планете вещество, безусловно, вода. Что может сравниться с ней по значимости? Известно, что жизнь на Земле стала возможна только с появлением жидкости. Что же собой представляет вода (оксид водорода) с химической точки зрения? Из чего состоит и какими свойствами обладает? Попробуем разобраться в данной статье. Водород и его соединения Самый легкий атом во всей периодической системе - водород. Он же занимает двойственное положение, располагаясь как в подгруппе галогенов, так и и первой группе щелочных металлов. Чем объясняются такие особенности? Электронным строением оболочки его атома. У него всего один электрон, который свободно может как уходить, так и присоединять себе еще один, формируя пару и завершая внешний уровень.
Объяснение:
хи хи;)
m(FeS+CuS) = 26,8 г
V(SO2) = 6,72 л
Решение:
Составим уравнения реакций, протекающих при обжиге:
х моль х моль
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2,
у моль у моль
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2.
Найти:
ω(FeS) = ?
ω(CuS) = ?
Пусть в состав образца входит х моль сульфида железа и у моль сульфида меди.
Определив молярные массы сульфидов, выразим их массы в составе образца:
М(FeS) = 88 г/моль; m(FeS) = 88х г. М(CuS) = 96 г/моль; m(CuS) = 96у г.
Из условия нам известно, что масса смеси равна 26,8 г, составим первое уравнение системы:88х + 96у = 26,8
При обжиге сульфида железа выделилось х моль SO2 (см. уравнение 1), а при обжиге сульфида меди выделилось умоль SO2 (см. уравнение 2). Таким образом, при обжиге образца образовалось (х + у) моль оксида серы (IV).Найдем количество вещества выделившегося газа: n(SO2) = 6,72 л : 22,4 л/моль= = 0,3 моль; составим второе уравнение системы: х + у = 0,3
Решая получившуюся систему уравнений: 88х + 96у = 26,8
х + у = 0,3,
найдем: х = 0,25; у = 0,05.
Массы сульфидов в составе образца:
m(FeS) = 88х = 88 · 0,25 = 22 г; m(CuS) = 96у = 96 · 0,05 = 4,8 г;
Массовые доли сульфидов:
ω(FeS) = 22 / 26,8 = 0,821 или 82,1%; ω(CuS) = 4,8 / 26,8 = 0,179 или 17,9%.
ответ: ω%(FeS) = 82,1%; ω%(CuS) = 17,9%.